高中化學專題之電解池原理及其應(yīng)用

1、知識和方法1．構(gòu)建電解池模型，分析電解基本原理構(gòu)建如圖電解 CuCl2 溶液模型，通過類比模型，結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(如：化合價的變化、得失電子情況等)，能迅速判斷電解池的陰、陽極，弄清楚外電路中電子的移動情況和內(nèi)電路中離子的移動情況，準確判斷離子的放電順序并書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式，掌握電解基本原理。2.充電(可逆)電池鋅銀電池 總反應(yīng)：Ag2O＋Zn＋H2O 2Ag＋Zn(OH)2正極：Ag2O＋H2O＋2e－===

2、2Ag＋2OH－負極：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2陽極：2Ag＋2OH－－2e－===Ag2O＋H2O陰極：Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－鎳鐵電池 總反應(yīng)：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2正極：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－負極：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2陽極：Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O陰極：Fe(OH)

3、2＋2e－===Fe＋2OH－鎳鎘電池 總反應(yīng)：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2電解 MgCl2 溶液時的陰極反應(yīng)式應(yīng)為：Mg2＋＋2H2O＋2e－===Mg(OH)2↓＋H2↑，而不是2H＋＋2e－===H2↑?？偡磻?yīng)離子方程式為：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O==Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。不能把電解 MgCl2 溶液的離子方程式寫成：2Cl－＋2H2O==2OH－＋Cl2↑＋H2↑，

4、忽視了生成難溶的 Mg(OH)2。5．常見膜化學：(1)膜的作用：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過，質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過而避免不同電極區(qū)域內(nèi)某些離子間的反應(yīng)。(2)陰、陽離子交換膜的判斷①看清圖示，是否在交換膜上標注了陰、陽離子，是否標注了電源的正、負極，是否標注了電子流向、電荷流向等，明確陰、陽離子的移動方向。②根據(jù)原電池、電解池中陰、陽離子的移動方向，結(jié)合題意中給出的制備、電解物質(zhì)等信息，找出物質(zhì)生成或消