化學61個知識點

1、1目錄目錄1：各種“水”匯集2：各種“氣”匯集3：氧化物的分類4：比較金屬性強弱的依據(jù)5：比較非金屬性強弱的依據(jù)6：“10電子”、“18電子”的微粒小結7：具有漂白作用的物質8：安全火柴的成分及優(yōu)點9：能升華的物質10：能被活性炭吸附的物質11：硅及其化合物十“反常”12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊13：Fe3的顏色變化14：“黑色金屬”有哪些15：Fe2與Fe3的鑒別方法16：金屬的冶煉規(guī)律17：“置換反應”有哪些？18：條件不同

2、，生成物則不同19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同20：有關“燃燒”的總結21：關于化工生產(chǎn)的小結22：關于氣體的全面總結24：有機物之間的類別異構關系26：能發(fā)生加成反應的物質27：能發(fā)生加聚反應的物質28：能發(fā)生縮聚反應的物質29：能發(fā)生銀鏡反應的物質30：能跟鈉反應放出H2的物質31：能與溴水反應而使其褪色或變色的物質32：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質33：能爆炸的物質34：六種方法得乙醇35:官能團的主要化學性質36:常見有機物之間的

3、轉化關系37：化學實驗中應掌握的幾個分數(shù)38：常用化學儀器是否可以加熱的問題39：關于化學儀器的“零刻度”40：不宜長期暴露空氣中的物質41：實驗室中意外事故的急救42：常用的滅火器43：三處涉及到“棉花團”的化學實驗44：三處涉及到碎瓷片的化學實驗45：三處涉及到溫度計的化學實驗46：需水浴加熱的實驗47：化學方法洗滌試管48：常見物質的俗名與別名49:化學平衡狀態(tài)有哪些標志？50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？5

4、1:電解質溶液應該掌握哪些基礎知識？高考考查哪些題型？52:原電池、電解原理及應用53:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？54:計算氣體的相對分子質量有的方法55:電子式的書寫56:方程式(離子方程式，電離方程式)的考查有哪些錯誤類型？57:離子共存應注意哪些問題58:物質的組成、性質和分類在高考中應掌握哪些知識59:熱化學方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問題？60:中學化學某劑歸納61:中學常見物質顏色歸納62:高考易錯離子反應方程式

5、63:鈉及其化合物64:鎂及其化合物65:鋁及其化合物66:鐵及其化合物67:碳及其化合物68:硅及其化合物69:氮及其化合物70:硫及其化合物71:氯及其化合物3堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。精彩回放精彩回放4：比較金屬性強弱的依據(jù)：比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中

6、，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性CuZn，而金屬活動性ZnCu。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的

7、置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。精彩回放精彩回放5：比較非金屬性強弱的依據(jù)：比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2Cu＋SCu2SCu＋C

8、l2CuCl2所以，Cl的非金屬性點燃點燃強于S。精彩回放精彩回放6：“10電子電子”、“18電子電子”的微粒小結的微粒小結分子離子一核10電子NeN3?、O2?、F?、Na、Mg2、Al3二核10電子HFOH?三核10電子H2ONH2?四核10電子NH3H3O五核10電子CH4NH4一核18電子ArK、Ca2、Cl￣、S2?二核18電子F2、HClHS?三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F六核1