高三化學知識點

1、第1頁共25頁高中化學必背知識點歸納與總結(jié)高中化學必背知識點歸納與總結(jié)一、俗名：無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaO

2、H綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO47H2O膽礬、藍礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH

3、)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：AlFe2O3或其

4、它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOO

5、H葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3——黃色

6、Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO45H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液FeS——黑色固體第3頁共25頁陰極（奪電子的能力）：Au3AgHg2Cu2Pb2Fe2Zn2HA

7、l3Mg2NaCa2K陽極（失電子的能力）：S2IBr–ClOH含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO322Al33H2O=2Al(OH)3↓3CO2↑5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應

8、物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl2H2O==H2↑Cl2↑2KOH配平：2KCl2H2O==H2↑Cl2↑2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應：Pb–2e→PbSO

9、4PbO22e→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：PbSO422e=PbSO4正極：PbO24HSO422e=PbSO42H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO42e=PbSO42陽極：PbSO42H2O2e=PbO24HSO427、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法。（非氧化

10、還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi（因為原子半徑：SiCO）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠

11、體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3I2S=4(4價的S)例：I2SO2H2O=H2SO42HI13、含有Fe3的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84gcm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體