化學選修4《化學平衡》第1課時教案

1、1第二章第二章化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡第三節(jié)化學平衡（第一課時）一、三維目標三維目標（一）知識與技能（一）知識與技能1、通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡的概念，并理解可逆反應。2、通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時的特征。3、能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。（二）過程與方法（二）過程與方法1、從學生已有關于溶解的知識——溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解

2、和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態(tài)平衡的概念。2、引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應達到平衡時所具有的特征。3、通過適當?shù)木毩曌寣W生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度時是否達到平衡。（三）情感、態(tài)度與價值觀（三）情感、態(tài)度與價值觀化學平衡是宇宙中各科平衡中的一個小小的分支，化學平衡的核心內(nèi)容——動態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學理論密切聯(lián)系在一起——化學與生活息息相關。二、二、

3、教學重點教學重點化學平衡狀態(tài)的概念和特征三、三、教學難點教學難點化學平衡狀態(tài)的特征四、四、教學過程教學過程[引言引言]前面我們學過化學反應速率，知道化學反應有快有慢，但是化學反應還要考慮能否進行到底，也就是化學反應的限度問題，也即是我們要研究的化學平衡問題。[板書板書]第三節(jié)第三節(jié)化學平衡化學平衡必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我們再作進一步的研究。其實在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個限度問題，下面我們轉入有關的探索。1、飽

4、和溶液的可逆過程、飽和溶液的可逆過程在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？沒有！以蔗糖溶解于水為例，當溫度一定時，溶液達到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。即：溶解速率=結晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達到了溶解的平衡狀態(tài)

5、，一種動態(tài)平衡。溶解、結晶過程可以表示如下：固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)過程的可逆性是了解過程限度的基礎，過程的限度取決于過程可逆性的大小。對溶解平衡的過程的可逆性是了解過程限度的基礎，過程的限度取決于過程可逆性的大小。對溶解平衡的認識有助于對化學平衡的認識。因為溶解平衡的許多特點在化學平衡中都可以找到。認識有助于對化學平衡的認識。因為溶解平衡的許多特點在化學平衡中都可以找到。溶解平衡狀態(tài)屬于化學平衡狀態(tài)的一種。溶解的過程具

6、有可逆性，因此化學平衡狀態(tài)所研究的反應也具有可逆性。3下列說法中可以充分說明反應:在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（B）A.反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化【例3】下列說法可以證明反應已達平衡狀態(tài)的是(AC)A.1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵

7、斷裂的同時有6個N－H鍵形成【例4】在一定溫度下的恒容容器中當下列物理量不再發(fā)生變化時表明反應:2A(g)3B(g)2C(g)D(g)已達平衡狀態(tài)的是（C）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量（四）可逆反應達到平衡時反應物的轉化率計算（四）可逆反應達到平衡時反應物的轉化率計算某指定反應物的轉化率某指定反應物的轉化率=該反應物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）起始濃度（或物該反應物變化（即消耗）的濃

8、度（或物質(zhì)的量）起始濃度（或物質(zhì)的量）質(zhì)的量）100﹪=該反應物起始濃度（物質(zhì)的量）該反應物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）平衡濃度（物質(zhì)的量）起始濃度（或物質(zhì)的量）起始濃度（或物質(zhì)的量）100﹪如可逆反應2HI（g）H2（g）I2（g）如果開始時碘化氫的濃度為4molL，平衡時氫氣的濃度是1molL，則碘化氫的轉化率=（4molL－2molL）4molL100﹪=50﹪反應物的轉化率越大，該可逆反應完成的程度就越大，反應越徹

9、底。[小結小結]１、化學平衡狀態(tài)的定義前提條件１、化學平衡狀態(tài)的定義前提條件實質(zhì)實質(zhì)標志標志2、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征：動、等、定、變動、等、定、變[布置作業(yè)布置作業(yè)]復習本節(jié)所學內(nèi)容，預習反應條件對化學平衡狀態(tài)的影響板書設計：第三節(jié)化學平衡一、可逆反應與不可逆反應在同一條件下既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。二、化學平衡狀態(tài)（一）定義：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率