第三章 維持生命之氣復習提綱

1、1第三章第三章維持生命之氣維持生命之氣—氧3.1認識氧氣認識氧氣一、氧氣的物理性質常溫常壓下是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，難溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。二、氧氣的化學性質氧氣與一些物質的反應：木炭，鐵，石蠟P67現(xiàn)象反應物空氣中氧氣中生成的產物木炭發(fā)紅，放熱劇烈燃燒發(fā)出白光，放出熱量二氧化碳鐵被繞紅劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體四氧化三鐵石蠟黃色火焰燃燒更旺盛，發(fā)白光，放熱，瓶

2、壁上出現(xiàn)水霧二氧化碳和水硫淡藍色火焰藍紫色火焰二氧化硫反應式：1234氧氣的特性；可使帶火星的木條復燃（檢驗氧氣），化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑三、化合反應和氧化反應化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（多變一）AB==AB氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）。（氧包括氧氣和化合物中的氧元素）四、氧氣的用途1、支持燃燒：火箭、富氧煉鋼、氣焊氣割2、供給呼吸3.2制取氧氣制取氧氣一、實驗室制氧

3、氣1、過氧化氫制取氧氣藥品：過氧化氫、二氧化錳反應的原理：（1）過氧化氫二氧化錳水氧氣(H2O2)(H2O)(O2)、2、高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣1）反應的原理：高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣(導管口要塞一團棉花)(KMnO4)加熱(K2MnO4)（MnO2）O23（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。二、分解反應和催化劑分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

4、（一變多）。AB===AB催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]催化劑的特點：“一變兩不變”改變反應的速率，本身的質量和化學性質不變。三、工業(yè)制氧氣1、分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點（196℃）比液態(tài)氧的沸點（1

5、83℃）低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。2、膜分離法33燃燒的條件和滅火的原理燃燒的條件和滅火的原理一、燃燒的定義及條件1、定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光，發(fā)熱的劇烈氧化反應。2、條件：物質具有可燃性，可燃物與氧氣或空氣接觸可燃物達到燃燒的最低溫度，（物質的著火點）三個條件缺一不可。3、燃燒條件的試驗：p79二、滅火的原理破壞可燃物燃燒的任意一個條件，使燃燒停止。1、燃燒物與其他可燃物隔離或清除掉可燃物。2

6、、使燃燒物與氧氣或空氣隔離。3、使燃燒物的溫度降至著火點以下。三、緩慢氧化和自燃、爆炸緩慢氧化：與氧氣發(fā)生的比較緩慢的化學變化，如，動植物的呼吸，鐵生銹自燃：有緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒而在短時間內產生大量的氣體和熱所發(fā)生的現(xiàn)象。四、安全常識34辨別物質的元素組成辨別物質的元素組成一、元素1、定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。2、性質：1）元素是個宏觀概念，它只能組成物質而不能