高考化學(xué)硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算題的解法

1、硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算題的解法硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算題的解法一、代數(shù)方程法一、代數(shù)方程法例1：38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的量可能是（）HNO3AB10103.??mol16103.??molCD22103.??mol24103.??mol解析：解析：因隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，則收集到的氣體為與NO的混合氣NO2體。設(shè)與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量分別為x和

2、y。則CuHNOCuNONOHOxxxCuHNOCuNONOHOyyyy??????????42242383248323332223322（濃）（?。?)()由題意得xyggmolxyLLmol???????????????????3841064223224102243131...解得。從而得反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的xmolymol??????045100151033..，HNO3量為。故正確答案48340451083015102210333

3、xymolmolmol????????????...為C項(xiàng)。二、電子守恒法二、電子守恒法例2：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）ABCDNO2NONO2N2Mmolgmolmolgmolmolgmol???????????000530004546005444111....假設(shè)該混合氣體為。設(shè)的物質(zhì)的量分別為x和y。則：NONO224和NONO22

4、4和③xymol??005.因0.03molCu被氧化為失去0.06mol，被還原為分別得到電子Cu2?HNO3NONO224和的物質(zhì)的量為x和2y，則根據(jù)得失電子守恒的原則得：④xymol??2006.解③、④得。xmolymol??004001..，從而可得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Mmolgmolmolgmolmolgmol???????????0044600192005552111....因原混合氣體為NO、的混合氣體，則原混合氣

5、體的平均摩爾質(zhì)量介于NONO224和與之間，即原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量介于44.4與55.2之4441.gmol??5521.gmol??間。故正確答案為B、C項(xiàng)。五、關(guān)系式法五、關(guān)系式法例5：硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（）A28.2gB56.4gC64.2gD72.6g解析：解析：設(shè)硝酸銅晶體的化學(xué)式為。根據(jù)銅原子守恒得關(guān)系式“Cu~CuNOxHO()322?