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1、無機及分析題解第第一一章章化化學(xué)學(xué)計計量量、、誤誤差差和和數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)處處理理題題解解1第第一一章章化化學(xué)學(xué)計計量量、、誤誤差差和和數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)處處理理題題解解11稱取純金屬鋅0.3250g,溶于HCl后,在250ml容量瓶中定容,計算該標準Zn2溶液的濃度。解:解:1ZnZnZnLmol01988.02500.039.653250.0VMmc2??===12計算下列溶液的滴定度T,以gml表示:①c(HCl)=0.2015molL1的HCl溶
2、液,用來測定Ca(OH)2、NaOH;②c(NaOH)=0.1732molL1的NaOH溶液,用來測定HClO4、CH3COOH。解:解:(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;NaOH+HCl=NaCl+H2O令x表示待測物的計量系數(shù),b表示測定滴定物的計量系數(shù),則滴定度滴與定物的量濃度的關(guān)系為:310?=xBBxMCbxTmlgMCTmlgMCTNaOHBHClNaOHOHCaBHClOHCa10060.800.401
3、02015.011101110465.709.74102015.021102133333)(3)(22??????======(2)310?=xBBxMCbxTmlgMCTmlgMCTCOOHCHBNaOHCOOHCHHClOBNaOHHClO1004.105.60101732.010111074.146.100101732.010112332333344??????======13有一NaOH溶液,其濃度為0.5450molL1,取該
4、溶液100.0ml,需加水多少ml方能配成0.5000molL1溶液?解:解:設(shè)需加水xmL,則0.5450100.0=0.5000(100.0x)x=109.0100.0=9.00mL無機及分析題解第第一一章章化化學(xué)學(xué)計計量量、、誤誤差差和和數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)處處理理題題解解318下列情況分別引起什么誤差如果是系統(tǒng)誤差,應(yīng)如何消除?①砝碼未經(jīng)校正;②容量瓶和移液管不配套;③在重量分析中被測組分沉淀不完全;④試劑含被測組分;⑤含量為99%的Na2
5、C2O4作基準物標定KMnO4溶液濃度;⑥讀取滴定管讀數(shù)時,小數(shù)點后第二位數(shù)字估讀不準;⑦天平兩臂不等長。解:解:(1)系統(tǒng)誤差。應(yīng)采用標準砝碼校正。(2)系統(tǒng)誤差??捎门涮椎娜萘科亢鸵埔汗茏鰧Ρ仍囼灐#?)系統(tǒng)誤差。該用溶度積小的試劑作沉淀劑,使沉淀完全。(4)系統(tǒng)誤差。通過空白試驗加以校正。(5)系統(tǒng)誤差。改用更高純度的草酸鈉做對比試驗。(6)隨機誤差。多讀幾次,取平均值。(7)系統(tǒng)誤差。校準天平110甲、乙兩人同時分析一礦物中的S
6、的質(zhì)量分數(shù),每次取樣3.5g,分析結(jié)果分別報告為:甲:0.00042,0.00041;乙:0.0004199,0.0004201。哪份報告的分析結(jié)果是合理的?為什么?解:解:甲的報告合理。因為取樣3.5g,有效數(shù)字只有2位,相對誤差為1%,分析結(jié)果只能保留2位有效數(shù)字。而乙有效數(shù)字為4位,大于取樣有效數(shù)字位數(shù),相對誤差達到了萬分之一,因此是不可信的。111標定c(HCl)=0.1molL1的HCl溶液。欲消耗HCl溶液25ml左右,應(yīng)稱
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