氧化還原反應知識點歸納(1)

1、氧化還原反應知識點歸納 氧化還原反應知識點歸納考綱解讀1、掌握氧化還原反應的有關概念。氧化還原反應的概念包括氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等。命題多以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。2、綜合運用化合價升降和電子轉移的觀點分析判斷氧化還原反應中電子專一的方向和數(shù)目，能配平氧化還原方程式。命題常以填空題的形式出現(xiàn)，有時還需判斷反應物或生成物。3、會比較物質氧化性或還原性的強弱，其主要依據(jù)是：氧化（或還原）劑的氧化（

2、或還原）性強于氧化（或還原）產(chǎn)物的氧化（或還原）性，命題主要以選擇題的形式出現(xiàn)。4、運用電子得失守恒的規(guī)律進行有關的計算，如確定化合價、電荷數(shù)、反應物或生成物化學式等。命題多以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。一、概念1、氧化反應：元素化合價升高的反應還原反應：元素化合價降低的反應氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應2、氧化劑和還原劑(反應物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性：氧化劑具有的得電子的能力

3、還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性：還原劑具有的失電子的能力3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。4、被氧化：還原劑在反應時化合價升高的過程被還原：氧化劑在反應時化合價降低的過程5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原性：還原劑具有的失電子的能力到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1、根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子

4、還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。2、根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。3、根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應可用如下式子表示：規(guī)律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原

5、性。4、根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的條件來判斷:如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn025、根據(jù)反應速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快） ， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢） ， 3 2 2 SO 2 O SO 2催化劑?? ，其還原性: Na