中職化學(xué)(通用類)全冊(cè)教案

1、第一章第一節(jié) 第一章第一節(jié) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)〖教學(xué)目標(biāo)〗1.了解原子的組成和原子核外電子的排布規(guī)律。2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用。〖教學(xué)重點(diǎn)〗1.質(zhì)量數(shù)（A）和 的含義，以及原子核外電子的排布規(guī)律。 X A Z2.元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。〖教學(xué)難點(diǎn)〗1．質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量概念的理解。2．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用?！颊n時(shí)安排〗：4 課時(shí)〖教法建議〗借助課件，組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課

2、本中有關(guān)原子的內(nèi)容，以此導(dǎo)入新課，使這些知識(shí)成為新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，溫故而知新，使學(xué)生較為系統(tǒng)地了解構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探索原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系?！冀虒W(xué)內(nèi)容〗引 言：豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的。在初中化學(xué)中，我們已初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)在不同條件下表現(xiàn)出來(lái)的各種性質(zhì)，都與它們的化學(xué)組成和微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)。例如，用來(lái)刻畫玻璃的金剛石和用作鉛筆芯的石墨，它們都是由碳組成的，但前者碳原子呈立方體結(jié)構(gòu)，后者碳原子呈鱗

3、片形層狀結(jié)構(gòu)；還有我們平時(shí)食用的食鹽——氯化鈉晶體，呈立方體結(jié)構(gòu)等。本章我們將在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)和了解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的基本知識(shí)，理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，并從氧化、還原的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)所發(fā)生的變化。新 授：第一章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及變化第一節(jié) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1．原子的組成在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過(guò)原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的，電子在核外空間一定范圍內(nèi)作高

4、速繞核運(yùn)動(dòng)。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子呈電中性，所以原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。因此，原子作為一個(gè)整體不顯電性。核電荷數(shù)（Z）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)由于電子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的 1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中（2）族元素周期表中有 18 個(gè)縱列，除第 8、9、10 三個(gè)縱列為一族外，其余每個(gè)縱列稱為一族，共有 16 個(gè)族，即

5、 7 個(gè)主族、7 個(gè)副族、1 個(gè)零族和 1 個(gè)第Ⅷ族。其中，由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族叫主族，分別用ⅠA、ⅡA……ⅦA 表示。周期表中，主族的序數(shù)就是該主族元素的最外層電子數(shù)，即：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)完全是由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫副族，分別用ⅠB、ⅡB……ⅦB 表示。由稀有氣體元素構(gòu)成的族叫零族，用“0”表示。由第 8、9、10 三個(gè)縱行的元素構(gòu)成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。3．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律金屬性通常用元素的

6、單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，來(lái)判斷元素的金屬性的強(qiáng)弱。非金屬性通常用單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，來(lái)判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱。同一周期的元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，如 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金屬元素的最高價(jià)氧