第2章單元復(fù)習(xí)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu2011-2012 學(xué)年高二化學(xué)選修 4（人教版）第二章復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一. 教學(xué)內(nèi)容：第二章復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡二. 重點、難點1. 掌握各部分知識之間的內(nèi)在聯(lián)系和解題規(guī)律2. 化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素及區(qū)別三. 具體內(nèi)容（一）化學(xué)反應(yīng)速率1. 公式2. 注意事項（二）活化理論1. 有效碰撞 2. 活化分子3. 活化能（三）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1. 決

2、定因素2. 外在影響因素（四）化學(xué)平衡和溶解平衡1. 化學(xué)平衡和溶解平衡2. 標志3. 條件（五）化學(xué)平衡的影響因素1. 勒夏特列原理2. 各種影響結(jié)果（六）化學(xué)平衡常數(shù)1. 公式2. 用途所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 eduB. 生成物的產(chǎn)量一定增大C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D. 反應(yīng)物的濃度一定降低E. 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率F. 使用了合適的催化劑 答案： 答案：BE解析： 解析：考察平衡的影響因素對

3、各種類型反應(yīng)的判斷。[例 5] 對于 ) ( ) ( g nB g mA ? ) ( ) ( g qD g pC ? 的平衡體系，當溫度升高時，體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量由 38 變?yōu)?34。下列判斷正確的是（ ）A. m+n＞p+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. m+n＞ p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C. m+n＜p+q，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. m+n＜p+q，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 答案： 答案：AD解析： 解析：考察平均相對分子質(zhì)量

4、的判斷和平衡移動的規(guī)律。 [例 6] 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： ) ( ) ( 2 2 g I g H ? ) ( 2 g HI 。已知 H2 和 I2的起始濃度均為 0.10mol/L，達平衡時 HI 的濃度為 0.16mol/L。若 H2 和 I2 的起始濃度均變?yōu)?0.20mol/L，則平衡時 H2 的濃度是（ ）A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02答