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1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào):化學(xué)研究 edu2011-2012 學(xué)年高二化學(xué)選修 4(人教版)第三章復(fù)習(xí)一. 教學(xué)內(nèi)容:第三章復(fù)習(xí) 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn):1. 將各部分知識(shí)綜合運(yùn)用2. 將本章知識(shí)和第二章的平衡移動(dòng)理論聯(lián)系三. 具體內(nèi)容:1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的分類2. 弱電解質(zhì)的電離平衡3. 水的離子積和溶液的 pH4. 溶液的酸堿性與 pH5. 鹽類的水解6. 鹽類水解的應(yīng)用7. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 8. 沉淀的生成、溶
2、解和轉(zhuǎn)化【典型例題】 【典型例題】[例 1] 下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是( )A. AlCl3 B. KHCO3 C. 3 4 2 ) (SO FeD. NH4HCO3答案: 答案:C 解析: 解析:考察鹽的水解的應(yīng)用。[例 2] 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH- 離子濃度分別為Amol/L 與 Bmol/L,則 A 和 B
3、 關(guān)系為( )A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B 答案: 答案:B解析: 解析:考察水的離子積和 pH 的關(guān)系。[例 3] 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( )① NaOH 固體 ② H2O
4、 ③ NH4Cl 固體 ④ CH3COONa 固體 ⑤ NaNO3 固體 ⑥ KCl 溶液所有資源來自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào):化學(xué)研究 edu是 。A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有 Na2CO3 雜質(zhì)B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管答
5、案: 答案:ADE 解析: 解析:考察酸堿中和滴定的誤差判斷。【模擬試題】 【模擬試題】 (答題時(shí)間:40 分鐘)1. 有一支 50mL 酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在 amL 刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是( )A. a mL B.(50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于 a mL2. 用水稀釋 0.1mol/L
6、 氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( )A. ) () (2 3 O H NH cOH c??B. ) () ( 2 3??OH cO H NH cC.c(H+)和 c(OH-)的乘積 D. OH-的物質(zhì)的量3. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )A. 用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀鹽酸B. 用托盤天平稱量 25.20g NaClC. 用廣泛 pH 試紙測得某溶液的 pH 為 2.3D
7、. 用 25mL 滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液 21.70mL4. 若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )A. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C. 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)5. 下列溶液,一定呈中性的是( )A. c(H+)=1×10-7mol/L 的溶液B. pH=pOH 的溶液
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