2019-2020高中化學（人教版 選修4）練習：第4章 第4節(jié)

1、所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第四章 第四節(jié)一、選擇題1．下列有關金屬腐蝕的說法正確的是( )A．金屬腐蝕是指不純金屬接觸電解質溶液進行化學反應而損耗的過程B．電化學腐蝕是指在外加電流的作用下，不純金屬發(fā)生化學反應而損耗的過程C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉化為鐵銹D．電化學腐蝕伴有電流產生解析：金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是指直接發(fā)生化學反應的腐蝕，電化學腐蝕是指形成原電池

2、的腐蝕，不需要外加電流，故 A、B 錯誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣形成氫氧根離子，C 錯誤。答案：D2．(2014·株洲檢測)以下現象與電化學腐蝕無關的是( )A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠B．生鐵比軟鐵芯(幾乎為純鐵)容易生銹C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質獎牌長期放置后其獎牌的表面變暗解析：A 項黃銅發(fā)生電化學腐蝕時，被腐蝕的金屬應是金屬性較活潑的鋅而不是銅；B 項生鐵中含較

3、多的碳，比軟鐵芯在電解質作用下更容易形成原電池而生銹；C 項鐵質器件附有銅質配件時，接觸電解質溶液，鐵作負極，易被腐蝕生成鐵銹；D 項銀質獎牌久置后表面生成硫化銀而變暗，屬化學腐蝕，與電化學腐蝕無關。答案：D點評：化學腐蝕和電化學腐蝕的本質區(qū)別是有無形成原電池。3．(2014·沈陽高二檢測)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2F

4、e(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是( )A．反應①②中電子轉移數目相等B．反應①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕解析：反應①②中消耗 O2 的量相等，兩個反應也僅有 O2 作為氧化劑，故轉移電子數是相等的，A 項正確，B 項錯誤；銅和鋼構成原電池，鋼制水管腐蝕速率加快，C 項錯所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu生成 Fe

5、2O3·nH2O③鋅和鐵構成原電池時，鐵作負極 ④鉛蓄電池中鉛作負極，PbO2 作正極，兩極浸到稀 H2SO4 中A．②④ B．①③C．①②③ D．①②③④解析：鍍層破損后，白鐵形成原電池時，因為鋅比鐵活潑，易失電子，從而保護了鐵，而馬口鐵破損后，因為形成原電池時，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕，①說法錯誤。鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，鐵都是失電子變成 Fe2＋，吸氧腐蝕更普

6、遍，O2 得電子變成 OH－，與 Fe2＋結合生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2在空氣中很易被氧化成 Fe(OH)3，因此鐵銹的成分常用 Fe2O3·nH2O 表示，②說法正確。鋅和鐵構成原電池時，鋅比鐵活潑，應該是鋅作負極，③說法不正確。④說法正確。故 A 為正確選項。答案：A8．(2014·濰坊模擬)下列對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是( )A．若 X 為碳棒，開關 K 置于 A 處可減緩鐵的腐蝕B．若

7、X 為鋅棒，開關 K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕C．若 X 為鋅棒，開關 K 置于 B 處時，為犧牲陽極的陰極保護法D．若 X 為碳棒，開關 K 置于 B 處時，鐵電極上發(fā)生的反應為 2H＋＋2e－ = = = = =H2↑解析：A 選項，若 X 為碳棒，開關 K 置于 A 處可減緩鐵的腐蝕，這是外加電流的陰極保護法，正確；B 選項，若 X 為鋅棒，開關 K 置于 A 處時形成電解池，Fe 作陰極被保護，置于 B 處時形成原電

8、池，這是犧牲陽極的陰極保護法，B、C 選項正確；若 X 為碳棒，開關 K 置于 B 處時，鐵電極上發(fā)生的反應為 Fe－2e－ Fe2＋，D 錯誤。 = = = = =答案：D9．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是( )A．反應①②中電子轉移數目相等B．反應①中氧化劑是氧氣和水C