2019-2020高中化學（人教版選修4）練習：第2章第1節(jié)

1、所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第二章 第一節(jié)一、選擇題1．(2014·經典習題選萃)下列關于化學反應速率的說法中，正確的是( )A．化學反應速率是指某一時刻、某種反應物的瞬時反應速率B．化學反應速率為 0.8 mol·L－1·s－1 是指反應 1 s 時某物質的濃度為 0.8 mol·L－1C．根據化學反應速率的大小可以推知化學反應的快慢D．對于一個化學反應來說，其反

2、應速率越大，反應現象就越明顯解析：A 項中，化學反應速率是指一段時間內某種反應物或生成物的平均反應速率；B 項中 0.8 mol·L－1·s－1 不是指反應 1 s 時某物質的濃度為 0.8 mol·L－1，而是指 1 s 內該物質的濃度變化量為 0.8 mol·L－1；D 項中反應速率與反應現象無必然聯(lián)系。答案：C2．(2014·遼寧實驗中學月考)在四種不同條件下測得反應 2SO2＋O

3、22SO3 的反應速率如下表所示：編號 (1) (2) (3) (4)v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 反應速率[mol/(L·min)] 0.4 0.25 0.5 0.3其中反應速率最快的是( )A．(1) B．(2)C．(3) D．(4)解析：由反應速率之比等于相應物質的化學計量數之比可得： v(SO2)＝v(O2)＝1212v(SO3)，將所得數據作如下?lián)Q算：(1) v(SO2)＝0.2 mol/

4、(L·min)；12(2)v(O2)＝0.25 mol/(L·min)；(3) v(SO3)＝0.25 mol/(L·min)；(4)v(O2)＝0.3 12mol/(L·min)，單位相同，數值大者反應速率快。答案：D3．(2014·高考福建卷)在一定條件下，N2O 分解的部分實驗數據如下：反應時間/min0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100c(N2O)

5、/mol·L－10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是( )所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu解析：由題干信息計算出 v(A)＝ ＝0.3 mol/(L·s)，則 v(B)＝0.15 4 mol－2.8 mol2 L × 2 smol/(L

6、3;s)；2 s 時 A 消耗 1.2 mol，則 B 消耗 0.6 mol，所以 B 的轉化率為 30%；2 s 時生成物 C 的濃度為 0.6 mol·L－1，所以 v(C)＝ ＝0.3 mol/(L·s)，v(A)∶v(C)＝2∶x＝1∶0.6 mol/L2 s1，得 x＝2，故①④正確。答案：B6．(2014·經典習題選萃)在某恒容密閉容器中投入 X、Y、W、Q 四種物質，經一段時間后測得各物質的物

7、質的量如下表所示：X Y W Q10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 mol上述容器中發(fā)生的化學反應方程式可能是( )A．X＋2Y 2W＋2Q = = = = =B．3X＋Y＋2W 2Q = = = = =C．X＋3Y＋2Q 2W = = = = =D．X＋2Y＋3Q 2W = = = = =解析：從表格數據可看出 X、Y、Q

8、的物質的量減少，而 W 的物質的量增加，說明X、Y、Q 是反應物，W 是產物。在同一容器中，相同時間內，各物質的速率之比等于物質的量變化量之比，等于化學計量數之比。n(X)∶n(Y)∶n(Q)∶n(W)＝(1.0 mol－0.5 mol)∶(3.0 mol－1.5 mol)∶(2.0 mol－1.0 mol)∶(2.0 mol－1.0 mol)＝1∶3∶2∶2，所以 X、Y、Q、W 的計量數之比為 1∶3∶2∶2，選 C。答案：C7．

9、已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始濃度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22 s 末濃度/mol·L－1 0.6 1.8 1.04 s 末濃度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是( )A．2 s 末氨氣的反應速率＝0.4 mol·(L·s)－1