2019-2020高中化學（人教版選修4）練習：第1章第2節(jié)

1、所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第一章 第二節(jié)一、選擇題1．(2014·太原高二檢測)2010 年 11 月在國際能源會議上，各國一致認為，節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產業(yè)結構是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是( )A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展C．在農村推廣使用沼氣D．減少資源消耗

2、、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生解析：大量使用石油、煤等化石燃料，會給環(huán)境帶來更大危害。答案：B2．(2014·安徽馬鞍山測試)中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于( )①增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源 ②減少爐中雜質氣體(如 SO2 等)的形成 ③提高煤炭的熱效率并減少 CO 的排放 ④使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 A．①② B．①③④C．②③ D．③④解析：由于大塊的固體燃料與空

3、氣的接觸面積有限，燃燒往往不夠充分，采用沸騰爐是將固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率，同時又能防止煤炭不充分燃燒產生 CO 污染大氣。答案：D3．(2014·西寧檢測)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理如下：①CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol = = = = =②CH3OH(g)＋ O2(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH

4、＝－192.9 kJ/mol12 = = = = =根據(jù)上述反應，下列說法正確的是( )A．CH3OH 充分燃燒放出的熱量為 192.9 kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如圖所示所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu6．(2014·經(jīng)典習題選萃)已知：CH3OH(g)＋ O2(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋190 12 ――→kJ/mol。下列說法正確的是( )A．CH3OH

5、 的燃燒熱為 190 kJ/molB．該反應說明 CH3OH 比 H2 穩(wěn)定C．反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關D．CO2(g)＋2H2(g) CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH＝－190 kJ/mol ――→12解析：本題考查化學反應中的能量變化?？疾榭忌鷮靖拍畹恼莆粘潭?。難度中等。燃燒熱的定義中必須生成穩(wěn)定的氧化物，而該反應沒有生成液態(tài)水，A 選項錯誤；該反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應物總體的

6、穩(wěn)定性小于生成物總體的穩(wěn)定性，不能單一反應物與單一生成物進行比較，B 選項錯誤；反應中的能量變化與壓強和溫度也有關系，C 選項錯誤；該反應的逆過程為放熱反應，且各物質的物質的量無變化，D 選項正確。答案：D7．(2014·經(jīng)典習題選萃)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ

7、83;mol－1現(xiàn)有 H2 與 CH4 的混合氣體 112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成 CO2 和 H2O(l)，若實驗測得反應放熱 3 695 kJ，則原混合氣體中 H2 與 CH4 的物質的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3解析：本題考查的知識點是有關熱化學反應方程式的計算。設 H2、CH4 的物質的量分別為 x、y。則 x＋y＝5 mol,571.6 kJ·mol－1x/2＋

8、890 kJ·mol－1y＝3 695 kJ，解得 x＝1.25 mol；y＝3.75 mol，兩者比為 1∶3，故選 B 項。答案：B8．下表是一些烷烴的燃燒熱，則下列表達正確的是( )化合物 燃燒熱/kJ·mol－1 化合物 燃燒熱/kJ·mol－1甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 異戊烷 3 531.3A.正戊烷的燃燒熱大于 3