九年級(jí)科學(xué)科學(xué)公式

1、初中化學(xué)公式大全一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒：

2、 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解

3、：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三

4、．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2F

5、e + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸

6、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸

7、銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl

8、==== CuCl2 + H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 CO2 檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) Cl—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色

9、沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水一. 常用計(jì)算公式： （2）設(shè)

10、某化合物化學(xué)式為 AmBn ①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A 的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B 的相對(duì)原子質(zhì)量×n ②A 元素與 B 元素的質(zhì)量比＝A 的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B 的相對(duì)原子質(zhì)量×n ③A 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A 的相對(duì)原子質(zhì)量×m /AmBn 的相對(duì)分子質(zhì)量 （3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)

11、量(g)/氣體體積(L) （5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%= 1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100% （7）溶液的稀釋與濃縮 M 濃 × a%濃=M 稀 × b%稀=(M 濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b

12、%稀 （8）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合 M 濃 × a%濃+M 稀 × b%稀=(M 濃+M 稀) × c% （9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝溶液的體積×溶液的密度初中物理常數(shù)及公式一覽一、常數(shù)：重力常數(shù) g=10N/kg；在真空中光速為 3.0×108 m/s；在空氣中聲速為 340 m/s。冰的熔點(diǎn)（水的凝固點(diǎn)）為 0℃；水的沸點(diǎn)為 1

13、00℃。 水的密度為 1.0×103㎏/m3；水的比熱容為：4.2×103 J/(kg·℃)。 一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓為 1.0×105 Pa。一節(jié)干電池的電壓為 1.5 V；照明電路的電壓為 220 V；對(duì)人體的安全電壓為 36 V； 1kW·h= _3.6×106 J。二、公式： （1）機(jī)械功Ｗ＝ Fs； （W：功；F：壓力；s：距離）（2）功率Ｐ＝ = =Fv；（P：功率