高中化學(xué) （知識(shí)清單+對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練+課后作業(yè)）第三單元第2課時(shí) 影響鹽類水解的因素（含解析）蘇教版選修4

1、第 2 課時(shí) 課時(shí) 影響鹽類水解的因素 影響鹽類水解的因素[目標(biāo)要求] 1.了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.掌握鹽類水解的原理，能舉例 說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。一、影響水解反應(yīng)的因素 1．內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱(或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱)，水 解程度就越大。2．外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 (1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大； (2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大； (

2、3)外加酸堿：加酸、加堿能促進(jìn)或者抑制鹽的水解。 以 NH4Cl 為例 NH ＋H2ONH3·H2O＋H＋填表 ＋ 4條件 平衡移動(dòng)方 向水解 程度c(NH ) ＋ 4 pH升溫 正 變大 減小 減小加水 正 變大 減小 變大加 HCl 逆 減小 變大 減小加 NaOH(s) 正 變大 減小 變大加 NH4Cl(s) 正 變小 變大 減小通入 NH3 逆 減小 變大 變大二、鹽類水解的應(yīng)用(用離子方程式表示) 1．泡沫滅火

3、器的滅火原理：Al2(SO4)3 與 NaHCO3 溶液混合，Al3＋＋3HCO－ 3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；2．熱堿去油污效果好：CO ＋H2O HCO ＋OH－； 2－ 3 － 33．明礬凈水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋；4．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：CO ＋H2O HCO ＋OH－、NH ＋OH－===NH3＋ 2－ 3 － 3 ＋ 4H2O；5．制備 Fe(OH)3 膠體：Fe3＋＋3H2

4、O(沸水) Fe(OH)3(膠體)＋3H＋； = = = = = △6．較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，會(huì)放出氣體，如鎂與 NH4Cl 溶液反應(yīng)：Mg＋ 2NH ===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑； ＋ 47．鹽溶液的配制及貯存，如配制 FeCl3、CuSO4 等溶液時(shí)，需在溶液中分別加入少量 的鹽酸、硫酸。知識(shí)點(diǎn)一 影響鹽類水解的主要因素1．在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO ＋H2O HCO ＋OH－。下列說(shuō)法正 2

5、－ 3 － 3確的是( )A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入 CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度， 減小cHCO－ 3 cCO2－ 3 D．加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小而不致使 Mg2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。本題的常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與 Fe3＋反應(yīng)形成沉 淀，但在這里卻巧妙地利用了 MgO 消耗 FeCl3 水解生成的 HCl，促使 FeCl3 水解成 Fe(OH)3，同時(shí) MgO 轉(zhuǎn)化成 MgCl2

6、不引入新雜質(zhì)，即使 MgO 過(guò)量，因?yàn)樗蝗苡谒膊粫?huì)引 起二次污染。還可以使用 Mg(OH)2、MgCO3 等試劑。練基礎(chǔ)落實(shí)1．在一定濃度的 FeCl3 溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的 FeCl3 溶液，下列說(shuō)法正確的是( )A．水解平衡不移動(dòng) B．水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．溶液中 H＋濃度增大 D．Fe3＋的水解程度增大 答案 C 解析 滴入飽和的 FeCl3 溶液

7、，則溶液中 c(Fe3＋)增大，使平衡向右移動(dòng)，溶液中 c(H＋)增大；但 FeCl3 的水解程度減小，因?yàn)樗獬潭龋?，由于 FeCl3 的nFeCl3，已水解nFeCl3，總增多，使水解程度減小。2．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( ) A．純堿溶液去油污 B．粗鹽在空氣中易潮解 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 答案 B 解析 A 項(xiàng)，碳酸鈉溶液水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而

8、達(dá)到去污目的；C 項(xiàng)，氯化鐵溶液中發(fā)生 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)造成體系顏色加深；D 項(xiàng)，硫化鈉溶液中存在 S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，水解產(chǎn)物 H2S 是產(chǎn)生臭味的原因；B 項(xiàng)，粗鹽中混有 MgCl2、CaCl2 易結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類的水解無(wú)關(guān)。3．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是( ) ①NaOH 溶液 ②水玻

9、璃 ③Na2S 溶液 ④Na2CO3 溶液 ⑤NH4Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦濃 HNO3 ⑧濃 H2SO4 A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 答案 B 解析 堿及水解呈堿性的鹽，因 OH－與玻璃中的 SiO2 反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸 與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及 強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。答案為 B