高中化學(xué)332鹽類的水解(第二課時)教案新人教版選修4

1、13.3.2 3.3.2 鹽類的水解（第二課時）教案 鹽類的水解（第二課時）教案 新人教版選修 新人教版選修 41、 內(nèi)容：（1） 、鹽類的水解平衡（2） 、影響鹽類水解的主要因素（3） 、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用2、解析：這部分內(nèi)容討論了影響鹽類水解的主要因素，同時介紹鹽類水解反應(yīng)的利用。二、目標及其解析 目標及其解析1、目標：（1） 、了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的應(yīng)用（2） 、掌握鹽類水解的影響因素2、解析：（1）認識鹽類水解在工

2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的應(yīng)用（2） 、用平衡移動原理分析，影響鹽類水解程度的大小的因素主要有：內(nèi)因是組成鹽的酸或堿的強弱，外因有：①本身鹽溶液濃度的大小 ②溫度的高低③溶液酸堿度的改變 ④外加鹽。三、教學(xué)問題診斷分析 三、教學(xué)問題診斷分析鹽類水解的影響因素、鹽類水解的應(yīng)用要與離子共存、制備某些固體鹽和某些易水解的鹽的實驗步驟等?！窘虒W(xué)過程】 【教學(xué)過程】一、鹽類水解的影響因素 一、鹽類水解的影響因素［引入］ ［引入］當(dāng)水解速率與中和反應(yīng)

3、速率相等時，處于水解平衡狀態(tài)。若改變條件，水解平衡就會發(fā)生移動，遵循勒沙特列原理。1、內(nèi)因： 、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱） ，水解程度就越大。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響2、外因： 、外因：(1) 溫度：升溫促進水解(2) 濃度：稀釋促進水解(3) (3) 外加酸堿 外加酸堿鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。稀釋鹽溶液，可促進水解，鹽的濃度越小，水

4、解程度越大；但增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動，但水解程度減小。外加酸堿能促進或抑制鹽的水解，例如，水解酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移動而促進水解，若加酸則抑制水解。3、不考慮水解的情況 、不考慮水解的情況不水解的兩種可溶性強酸強堿鹽溶液相混合，按復(fù)分解進行分析，如 BaCl2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaCl。水解反應(yīng)不能相互促進的、可溶性強酸強堿鹽相混合，一般按復(fù)分解進行，如 BaCl2＋N

5、a2CO3＝＝BaCO3＋2NaCl。若是具有氧化性的鹽和具有還原性的鹽溶液反應(yīng)時，一般可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋Na2S＝＝2FeCl2 ＋2NaCl＋S四、鹽類水解的應(yīng)用 四、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的程度一般很微弱，通常不考慮它的影響，但遇到下列情況時，必須考慮水解。3練習(xí)： 練習(xí)：為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有 N、P、K 三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H 2PO 4) 2 ④(NH4)2

6、SO4 ⑤氨水，最適合的組合是( )A、①③④ B、②③④ C、①③⑤ D、②③⑤7、某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解 、某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解例如 Na2CO3、NaHCO3 溶液因 CO32―、HCO3―水解，使溶液呈堿性，OH―與玻璃中的 SiO2 反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。8、用鹽作凈水劑時需考慮鹽類水 、用鹽作凈水劑時需考慮

7、鹽類水解例如，明礬 KAl(SO4)2 ·12H2O 凈水原理：Al3＋+3H2O Al(OH) 3 (膠體)+3H＋ ，Al(OH) 3 膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。9、Mg Mg、Zn Zn 等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽 等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽(如 NH NH4Cl Cl、AlCl AlCl3、FeCl FeCl3 等)溶液中產(chǎn)生 溶液中產(chǎn)生 H2 將 Mg 條投入 NH4Cl 溶

8、液中，有 H2、NH3 產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：NH4＋+H2O NH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2 Mg 與 FeCl3、AlCl3、NH4Cl 溶液均能反應(yīng)10 10、某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解 、某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解例如：為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3＋可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂，氧化鎂與 Fe3＋水解產(chǎn)生 H＋反應(yīng)：MgO＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2O，使水解平衡 Fe3＋＋3H2O

9、 Fe(OH) 3 +3H＋ 不斷向右移動，F(xiàn)e3＋會生成 Fe(OH) 3 沉淀而被除去。練習(xí)： 練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3+ ，可在加熱攪拌的條件下加入一種物質(zhì)，過濾后再加入適量鹽酸。這種物質(zhì)是（ ）A、氧化鎂 B、氫氧化鈉 C、碳酸鈉 D、碳酸鎂11 11、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識 、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了 Al2（SO4）3 和 NaHCO

10、3 相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了CO2，Al3＋＋3HCO3―＝＝Al(OH) 3＋3CO2 日常生活中用熱堿液洗滌油污制品比冷堿液效果好，是由于加熱促進了 Na2CO3 水解，使溶液堿性增強。水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH) 2，基本上不會生成 MgCO3 ，是因為 MgCO3 微溶于水，受熱時水解生成更難溶的 Mg(OH) 2 小蘇打片可治療胃酸過多 ，磨口試劑瓶中不能盛放 Na2SiO3、Na2CO3 等試劑。12

11、12、加熱蒸干鹽溶液析出固體 、加熱蒸干鹽溶液析出固體不水解、不分解的鹽的溶液加熱蒸干時，析出鹽的晶體，如 NaCl；但能水解，生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如 Al 2(SO 4) 3 ；能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化物，如 AlCl3；若鹽在較低溫度下受熱能水解，則加熱蒸干其溶液時，鹽已分解，如 Ca(HCO3)2。13 13、判斷鹽對應(yīng)酸的相對強弱 、判斷鹽對應(yīng)酸的

12、相對強弱例如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者大于后者，則酸 HA 和 HB 的相對強弱為 HB>HA練習(xí)： 練習(xí)：物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽ＮａＸ，ＮａＹ，ＮａＺ的溶液，其ｐH 依次為 8，9，10，則ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ的酸性由強到弱的順序是（） 。Ａ．ＨＸ，ＨＺ，ＨＹ Ｂ．ＨＺ，ＨＹ，ＨＸＣ．ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ Ｄ．ＨＹ，ＨＺ，ＨＸ14 14、制備納米材料