高中化學(xué)專(zhuān)題之教材中十大工藝流程匯總

1、#01 從 鋁 土 礦 中 提 煉 鋁流 程 Ⅰ ：( 1 ) 涉 及 反 應(yīng) ( 寫(xiě) 出 并 配 平 化 學(xué) 方 程 式 )① A l 2O 3＋ H C l = 2 A l C l 3＋ 3 H 2OF e 2O 3＋ H C l = 2 F e C l 3＋ 3 H 2O② A l C l 3＋ N a O H = N a A l O 2＋ 3 N a C l ＋ 2 H 2OF e C l 3＋ N a O H =

2、 F e ( O H ) 3↓＋ 3 N a C lH C l ＋ N a O H = N a C l ＋ H 2O③ N a A l O 2 ＋ H 2O ＋ C O 2 = A l ( O H ) 3↓＋ N a H C O 3N a O H ＋ C O 2 = N a H C O 3④ A l ( O H ) 3 △ A l 2O 3＋ 3 H 2O⑤ A l 2O 3 (熔 融 )電 解 4 A l ＋ 3 O

3、2↑( 2 ) 問(wèn) 題 探 討 ( 思 考 并 回 答 問(wèn) 題 )① 步 驟 ① 加 入 過(guò) 量 鹽 酸 后 的 實(shí) 驗(yàn) 操 作 是 什 么 ？提 示 ： 過(guò) 濾 。② 步 驟 ② 能 否 用 氨 水 代 替 N a O H 溶 液 ？提 示 ： 不 能 ； 原 因 是 A l 3 ＋ 與 過(guò) 量 氨 水 反 應(yīng) 生 成 A l ( O H ) 3 沉 淀 ， 達(dá) 不 到 分 離 A l 3 ＋ 、 F e 3 ＋ 的 目 的 。③ 步

4、 驟 ③ 中 若 將 C O 2 的 量 改 為 “ 少 量 ”， 得 到 的 產(chǎn) 物 還 是 N a H C O 3 嗎 ？提 示 ： 不 是 N a H C O 3 而 是 N a 2 C O 3。流 程 Ⅱ ：( 1 ) 涉 及 反 應(yīng)① A l 2O 3＋ N a O H = 2 N a A l O 2＋ H 2OS i O 2＋ N a O H = N a 2S i O 3＋ H 2O② N a 2S i O 3＋ H

5、 C l = H 2S i O 3↓＋ 2 N a C lN a A l O 2 ＋ H C l = N a C l ＋ A l C l 3＋ 2 H 2ON a O H ＋ H C l = N a C l ＋ H 2O③ A l C l 3＋ N H 3· H 2O = A l ( O H ) 3↓＋ N H 4C lH C l ＋ N H 3· H 2O = N H 4C l ＋ H 2O(

6、2 ) 問(wèn) 題 探 討① 步 驟 ② 中 將 鹽 酸 改 為 “ C O 2”合 適 嗎 ？ 為 什 么 ？提 示 ： 不 合 適 ； 因 為 過(guò) 量 C O 2 與 N a A l O 2 、 N a 2S i O 3 反 應(yīng) 生 成 A l ( O H ) 3 和 H 2S i O 3 沉 淀 ， 達(dá) 不 到 分 離 S i O 和 A l O 的 目 的 。② 步 驟 ③ 中 將 氨 水 改 為 “ N a O H 溶 液 ”合

7、適 嗎 ？④ 步 驟 ③ 制 取 漂 白 粉 時(shí) 是 將 C l 2 通 入 澄 清 石 灰 水 中 嗎 ？提 示 ： 不 是 ； 原 因 是 澄 清 石 灰 水 中 C a ( O H ) 2 的 含 量 低 ， 不 適 合 工 業(yè) 大 量 生 產(chǎn) ， 應(yīng) 改 為 石 灰 乳 。#04 工 業(yè) 上 利 用 黃 鐵 礦 ( F e S 2)制 取 硫 酸( 1 ) 涉 及 反 應(yīng)① F e S 2＋ O 2 高 溫 F e 2O 3＋

8、S O 2② S O 2＋ O 2 催 化 劑 △ S O 3③ S O 3＋ H 2O = H 2S O 4( 2 ) 問(wèn) 題 探 討① 煅 燒 黃 鐵 礦 要 在 沸 騰 爐 中 進(jìn) 行 ， 其 中 礦 石 要 粉 碎 ， 從 爐 底 鼓 入 空 氣 ， 爐 中 的 粉 末 狀 固 體 就 像 沸 騰 的 液 體 一 樣 ， 煅 燒 時(shí) 為 什 么 要 將 礦 石 粉 碎 成粉 末 狀 ？提 示 ： 增 大 礦 石 和 氧 氣

9、的 接 觸 面 積 ， 提 高 燃 燒 效 率 。② 在 接 觸 室 中 通 入 過(guò) 量 的 氧 氣 ， 能 否 將 S O 2 全 部 轉(zhuǎn) 化 成 S O 3?提 示 ： 不 能 ； 原 因 是 S O 2 催 化 氧 化 成 S O 3 的 反 應(yīng) 是 可 逆 反 應(yīng) 。③ 依 據(jù) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 和 化 學(xué) 平 衡 原 理 ， 增 大 壓 強(qiáng) 對(duì) S O 2 催 化 氧 化 成 S O 3 的 反 應(yīng) 是 十 分 有 利

10、的 ， 而 工 業(yè) 生 產(chǎn) 上 為 什 么 不 采 用 高 壓 而 采 用 常 壓 下進(jìn) 行 反 應(yīng) ？提 示 ： 常 壓 下 ， S O 2 催 化 氧 化 成 S O 3 的 轉(zhuǎn) 化 率 已 經(jīng) 很 高 ， 增 大 壓 強(qiáng) ， 即 增 加 了 設(shè) 備 的 投 資 ， 得 不 償 失 。④ 吸 收 塔 中 發(fā) 生 的 是 S O 3 與 水 的 反 應(yīng) ， 為 什 么 吸 收 S O 3 氣 體 時(shí) 用 9 8 % 的 濃 硫 酸 而

11、 不 用 水 吸 收 ？提 示 ： 用 水 吸 收 S O 3 易 形 成 硫 酸 的 酸 霧 ， 影 響 吸 收 效 率 。⑤ 硫 酸 工 廠 的 尾 氣 中 含 有 大 量 的 S O 2， 寫(xiě) 出 用 氨 水 吸 收 S O 2 的 化 學(xué) 方 程 式 。提 示 ： S O 2＋ N H 3· H 2O = N H 4H S O 3, 2 N H 3· H 2O ＋ S O 2 = ( N H 4 ) 2

12、 S O 3＋ H 2O 。#05 工 業(yè) 制 硝 酸( 1 ) 涉 及 反 應(yīng)① N H 3＋ O 2 催 化 劑 △ N O ＋ H 2O② N O ＋ O 2 = N O 2③ N O 2＋ H 2O = H N O 3＋ N O( 2 ) 問(wèn) 題 探 討① 步 驟 ③ 吸 收 塔 中 為 什 么 N O 2 被 水 吸 收 過(guò) 程 中 要 補(bǔ) 充 一 定 量 的 空 氣 ？提 示 ： 因 N O 2 與 水 反 應(yīng) 生