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1、化學(xué)計(jì)算題1. (2021·黃石) 取一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物 20g,向其中加入稀硫酸,剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)求 a 點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。2. (2021·河北) 小明用石灰石測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有 100g 稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后,記錄實(shí)
2、驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。請(qǐng)計(jì)算:實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次石灰石粉末質(zhì)量\g 15 15燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量\g 109.5 121.2(1)共生成二氧化碳 g。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. (2021·白銀) (6 分)我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉?,F(xiàn)有純堿樣品,為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),已稱取樣品 6g,放入 40g 水中使其完全溶解
3、,再加入稀鹽酸26.2g,恰好完全反應(yīng),氣體全部逸出,得到氯化鈉的不飽和溶液 70g。請(qǐng)計(jì)算(寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程):(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%) 。(1)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是___________ g;(2)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________;(3)加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少 g?(寫出計(jì)算過(guò)程)8. (2021·永州) 取溶質(zhì)質(zhì)
4、量分?jǐn)?shù)為 5%的過(guò)氧化氫溶液 60.0g 于錐形瓶中,加入一定量的二氧化錳,反應(yīng)完全(假定過(guò)氧化氫全部分解,產(chǎn)生的氧氣全部逸出,水的蒸發(fā)忽略不計(jì))。請(qǐng)分析并計(jì)算:(1)上述過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少?(寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(2)若測(cè)得上述反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為 59.8g,根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中所起的作用,可知加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為 g。9. (2021·株洲) 某工廠廢水經(jīng)初步
5、處理后可得 CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液,華雪同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M后續(xù)處理過(guò)程,并得到了 Cu 和另一種重要化工原料綠礬(FeSO4﹒7H2O) 。其過(guò)程如下: (1)參加反應(yīng)的 CuO 質(zhì)量為_(kāi)__________g。(2)若原混合溶液質(zhì)量為 200g,求混合溶液中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程) 。(3)若反應(yīng)消耗 11.2gFe,求理論上可得到綠礬的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程) 。10. (2021·濰坊) 用沉淀
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