高中化學(xué)資料全集所有方程式分類匯編重要知識(shí)點(diǎn)

1、高中化學(xué)資料全集 高中化學(xué)資料全集1.化學(xué)方程式 化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì) 一、非金屬單質(zhì)〔F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H〕 1、氧化性： F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)F2+Xe(過(guò)量)==XeF2 2F2(過(guò)量)+Xe==XeF4 (XeF4 是強(qiáng)氧化劑，能將 Mn2+氧化為 MnO4–)nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是復(fù)原劑)2F

2、2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(過(guò)量)+I2===2IF7F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF 屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (將 H2 在 Cl2 點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、

3、加熱、光照發(fā)生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )?Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl Cl2+2Br +2Br =2Cl =2Cl +Br +Br2? ?Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl C

4、l2+2I +2I =2Cl =2Cl +I +I2? ?S+4H S+4H++6==6NO +6==6NO2↑+2H +2H2O+ O+ - 2 4 SO3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H 3S+4H++4 +4 3SO 3SO2+4NO +4NO↑+2H +2H2O ? 3 NON2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常寫(xiě)成 P2O5) 2P+3X2 2PX3〔X 表示 F2，Cl2，Br2

5、〕 PX3+X2 PX5P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂) Si+

6、2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH (Si+2OH +H +H2O= O= +2H +2H2↑) ? ? 2 3 SiO3、歧化反響 Cl2+H2O==HCl+HClO〔加堿或光照促進(jìn)歧化： (Cl (Cl2+H +H2O H++Cl +Cl–+HClO +HClO〕 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl (Cl2+2OH +2OH–=Cl =Cl–+ClO +C

7、lO–+H +H2O) O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl (Cl2+2OH +2OH–=Cl =Cl–+ClO +ClO–+H +H2O) O)3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl (3Cl2+6OH +6OH– 5Cl 5Cl–+ClO +ClO3–+3H +3H2O) O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH