簡(jiǎn)介：點(diǎn)擊查看更多大學(xué)化學(xué)試驗(yàn)室安全知識(shí)選擇題精彩內(nèi)容。

簡(jiǎn)介：一、選擇題1乙烷可以發(fā)生如下反應(yīng)CH3CH3＋BR2→CH3CH2BR＋HBR這個(gè)反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中通常稱(chēng)為A裂解反應(yīng)B取代反應(yīng)C分解反應(yīng)D加成反應(yīng)2下列有機(jī)物屬于酚的是AABBCCDDCH23某烷烴的結(jié)構(gòu)為3CHCHCHCH下列命名正確的是CH3CH3C2H5CH3A．1，2二甲基3乙基戊烷B．2，3二甲基4乙基已烷C．4，5二甲基3乙基已烷D．3乙基4，5二甲基已烷4下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是A苯與濃硝酸、濃硫酸混合，溫度保持在5060°CB乙醇與濃硫酸共熱，溫度保持在170°CC乙醇與濃硫酸共熱，溫度保持在140°CD乙醇、乙酸和濃硫酸共熱5以下物質(zhì)；1甲烷；2苯；3聚乙烯；4苯乙烯52丁炔；6環(huán)己烷；7鄰二甲苯。既能使KMNO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（）A、345B、457C、45D、34576．在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A．蒸餾水B．無(wú)水酒精C．苯D．75的酒精7苯酚沾在皮膚上，正確的處理方法是（）A酒精洗滌B65℃以上水洗C氫氧化鈉溶液洗滌D溴水處理8．下列關(guān)于醇的結(jié)構(gòu)敘述中正確的是（）A．醇的官能團(tuán)是羥基（－OH）B．醇的官能團(tuán)是羥基氫（O－H）C．羥基與烴基碳相連的化合物就是醇D．醇的通式是CNH2N1OH9、下面列舉的是某化合物的組成和性質(zhì)，以此說(shuō)明該物質(zhì)一定是有機(jī)化合物的是（）A、在氧氣中燃燒只生成CO2B、僅由碳、氫、氧三種元素組成C、僅由碳、氫兩種元素組成D、熔點(diǎn)低而且難溶于水10、2氯丙烷可能的構(gòu)造異構(gòu)體數(shù)目是多少（）A、2B、4C、6D、511、下列化合物進(jìn)行硝化反應(yīng)時(shí)最容易的是A、苯B、硝基苯C、甲苯D、氯苯12、CH3CH2C≡CH與CH3CHCHCH3可用哪種試劑鑒別A、硝酸銀的氨溶液B、BR2的CCL4溶液C、三氯化鐵溶液D、酸性KMNO4溶液1A正丙烷B異丙基溴C正丙醇D丙二醇23區(qū)別環(huán)己醇和苯酚用下列哪種試劑AFECL3溶液B盧卡斯試劑C格氏試劑DKMNO4/HCHOHOHCH2OH24．下列結(jié)構(gòu)式中，與CH2OH相同的是（）CHOB、OHHOA、HCHOOHCH2OHOHCH2OHC、HCHOD、OHCHHCH2OH25．在親電取代反應(yīng)中，活性最大的是（）H3CA、B、CH3C、CLD、CH326．某烯烴經(jīng)臭氧化和水解后生成等物質(zhì)的量的丙酮和乙醛,則該化合物是ACH32CCCH32BCH3CHCHCH3CCH32CCHCH3DCH32CCCH227從下列選項(xiàng)中找出哪種分子屬于仲鹵代烴A、H3CCHCH2CH3BRB、CH3CH2CH2CLBRC、H3CCCH3CH3D、H2CCH2CLCL28區(qū)別伯醇、仲醇、叔醇所用的試劑是A、FECL3溶液B、I2NAOHC、盧卡斯試劑D、格氏試劑29化合物F3CCHCH2與HBR反應(yīng)的主要產(chǎn)物是A、F3CCHBRCH3B、F3CCH2CH2BRC、F3CCHCHBRD、F3CCHBRCH230C5H10的環(huán)烷烴同分異構(gòu)體數(shù)目3

簡(jiǎn)介：有機(jī)化學(xué)鑒別方法的總結(jié)有機(jī)化學(xué)鑒別方法的總結(jié)一、鑒別小結(jié)一、鑒別小結(jié)1環(huán)烷烴環(huán)烷烴CC、CHBR2/CCL4紅棕色褪去環(huán)丙烷、環(huán)丁烷2烯烴烯烴碳碳雙鍵BR2/CCL4紅棕色褪去KMNO4/H紫紅色褪去3炔烴炔烴碳碳叁鍵BR2/CCL4紅棕色褪去KMNO4/H紫紅色褪去銀氨配離子灰白色沉淀乙炔、端基炔二氨合亞銅配離子磚紅色沉淀乙炔、端基炔4鹵代烴鹵代烴XAGNO3/醇鹵化銀沉淀可區(qū)分不同類(lèi)型鹵代烴5醇1、–OHLUCAS試劑渾濁或分層速度不同少于6碳的伯仲叔苯甲醇、烯丙基醇2、OHK2CR2O7/H桔紅亮綠伯、仲醇反應(yīng)3、OHI2/NAOH淡黃色碘仿含甲基醇6酚AROHFECL3溶液紫色或其它色酚或烯醇溴水白色沉淀苯酚、苯胺7醛、酮醛、酮羰基2，4二硝基苯肼黃色沉淀（羰基試劑）土倫試劑銀鏡反應(yīng)醛品紅試劑紫紅色醛甲醛加酸不褪色費(fèi)林試劑磚紅色沉淀芳醛及酮不反應(yīng)碘仿反應(yīng)黃色沉淀甲基醛、甲基酮8羧酸羧酸羧基NAHCO3CO2氣體少于6個(gè)碳的羧酸土倫試劑銀鏡反應(yīng)甲酸KMNO4/H紫紅色褪去甲酸、乙二酸9O酰鹵酰鹵CXAGNO3/乙醇鹵化銀沉淀10酸酐酸酐碳酸氫鈉水溶液二氧化碳?xì)怏w一．各類(lèi)化合物的鑒別方法11烯烴、二烯、炔烴（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。2．含有炔氫的炔烴（1）硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀（2）氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。3．小環(huán)烴三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色4．鹵代烴硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。5．醇（1）與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個(gè)碳原子以下的醇）；（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無(wú)變化。6．酚或烯醇類(lèi)化合物（1）用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。7．羰基化合物（1）鑒別所有的醛酮2，4二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀；（2）區(qū)別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能；（3）區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能；（4）鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。8．甲酸用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。9．胺區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法（1）用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ?，在NAOH溶液中反應(yīng)，伯胺生成的產(chǎn)物溶于NAOH；仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NAOH溶液；叔胺不發(fā)生反應(yīng)。（2）用NANO2HCL脂肪胺伯胺放出氮?dú)猓侔飞牲S色油狀物，叔胺不反應(yīng)。芳香胺伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。10．糖（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀；（2）葡萄糖與果糖用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。（3）麥芽糖與蔗糖用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。三．例題解析．例題解析例1．用化學(xué)方法鑒別丁烷、1丁炔、2丁炔。分析上面三種化合物中，丁烷為飽和烴，1丁炔和2丁炔為不飽和烴，用溴的四氯化碳溶液或高錳酸鉀溶液可區(qū)別飽和烴和不飽和烴，1丁炔具有炔氫而2丁炔沒(méi)有，可用硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液鑒別。因此，上面一組化合物的鑒

簡(jiǎn)介：有機(jī)化學(xué)總結(jié)有機(jī)化學(xué)總結(jié)一．有機(jī)化合物的命名一．有機(jī)化合物的命名11能夠用系統(tǒng)命名法命名各種類(lèi)型化合物能夠用系統(tǒng)命名法命名各種類(lèi)型化合物包括烷烴，烯烴，炔烴，烯炔，脂環(huán)烴（單環(huán)脂環(huán)烴和多包括烷烴，烯烴，炔烴，烯炔，脂環(huán)烴（單環(huán)脂環(huán)烴和多環(huán)置換脂環(huán)烴中的螺環(huán)烴和橋環(huán)烴）環(huán)置換脂環(huán)烴中的螺環(huán)烴和橋環(huán)烴），芳烴，醇，酚，醚，醛，，芳烴，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰鹵，酸酐，酯，酰胺）酮，羧酸，羧酸衍生物（酰鹵，酸酐，酯，酰胺），多官能團(tuán)，多官能團(tuán)化合物（官能團(tuán)優(yōu)先順序－化合物（官能團(tuán)優(yōu)先順序－COOHCOOH＞－＞－SO3HSO3H＞－＞－COORCOOR＞－COXCOX＞－＞－CNCN＞－＞－CHOCHO＞CC＝O＞－＞－OHOH醇＞－＞－OHOH酚＞－SHSH＞－＞－NH2NH2＞－＞－OROR＞C＝C＞－＞－C≡C－＞－＞－R＞－＞－X＞－＞－NO2NO2，并能夠判斷出，并能夠判斷出Z/EZ/E構(gòu)型和構(gòu)型和R/SR/S構(gòu)型。構(gòu)型。22根據(jù)化合物的系統(tǒng)命名，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)式或立體結(jié)構(gòu)根據(jù)化合物的系統(tǒng)命名，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)式或立體結(jié)構(gòu)式（傘形式，鋸架式，紐曼投影式，式（傘形式，鋸架式，紐曼投影式，F(xiàn)ISCHERFISCHER投影式）投影式）。立體結(jié)構(gòu)的表示方法立體結(jié)構(gòu)的表示方法COOHCH3H2）鋸架式鋸架式HOHC2H5HHHHHHHHHHH1）傘形式傘形式HH3CCOHOH3）紐曼投影式紐曼投影式HCOOHHCH3OH4）菲舍爾投影式）菲舍爾投影式5）構(gòu)象）構(gòu)象CONFORMATIONCONFORMATION1順時(shí)針，則為順時(shí)針，則為R構(gòu)型，如果是逆時(shí)針，則為構(gòu)型，如果是逆時(shí)針，則為S構(gòu)型。構(gòu)型。ADCCR型ABDCBS型C注注將傘狀透視式與菲舍爾投影式互換的方法是將傘狀透視式與菲舍爾投影式互換的方法是先按要求書(shū)先按要求書(shū)寫(xiě)其透視式或投影式，然后分別標(biāo)出其寫(xiě)其透視式或投影式，然后分別標(biāo)出其R/SR/S構(gòu)型，如果兩者構(gòu)型，如果兩者構(gòu)型相同，則為同一化合物，否則為其對(duì)映體。構(gòu)型相同，則為同一化合物，否則為其對(duì)映體。二有機(jī)化學(xué)反應(yīng)及特點(diǎn)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)及特點(diǎn)11反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型還原反應(yīng)（包括催化加氫）還原反應(yīng)（包括催化加氫）烯烴、炔烴、環(huán)烷烴、芳烴、鹵烯烴、炔烴、環(huán)烷烴、芳烴、鹵代烴代烴氧化反應(yīng)烯烴的氧化（高錳酸鉀氧化，臭氧氧化，環(huán)氧化）氧化反應(yīng)烯烴的氧化（高錳酸鉀氧化，臭氧氧化，環(huán)氧化）；3自由基反應(yīng)自由基取代烷烴鹵代、芳烴側(cè)鏈鹵代、烯烴的?。璈鹵代自由基加成烯,炔的過(guò)氧化效應(yīng)親電加成烯、炔、二烯烴的加成，脂環(huán)烴小環(huán)的開(kāi)環(huán)加成親電取代芳環(huán)上的親電取代反應(yīng)親核取代鹵代烴、醇的反應(yīng)，環(huán)氧乙烷的開(kāi)環(huán)反應(yīng)，醚鍵斷裂反應(yīng),鹵苯的取代反應(yīng)親核加成炔烴的親核加成消除反應(yīng)鹵代烴和醇的反應(yīng)按歷程分離子型反應(yīng)協(xié)同反應(yīng)雙烯合成

簡(jiǎn)介：模擬試題一模擬試題一一、選擇題（每題一、選擇題（每題1分，共分，共6060分）分）1質(zhì)量摩爾濃度（B）的單位是AMOLKG1BGMOL1CGL1DMOLL1EGKG12下列幾種溶液中屬于等滲溶液的是A250MMOLL1B180MMOLL1C300MMOLL1D380MMOLL1E350MMOLL13H2O的共軛堿是AOHBH2OCHDH3OEO24下列緩沖溶液中，緩沖容量最小的是11111HAC和015MOLL1NAAC等體積混合HAC和010MOLL1NAAC等體積混合HAC和018MOLL1NAAC等體積混合HAC和016MOLL1NAAC等體積混合HAC和012MOLL1NAAC等體積混合5某原子的電子組態(tài)是1S22S22P63S23P63D54S1，該元素屬于A第四周期，IIA族，S區(qū)B第四周期，IB族，DS區(qū)C第四周期，IIB族，F(xiàn)區(qū)D第四周期，IIA族，P區(qū)E第四周期，ⅥB族，D區(qū)6錫電極?SN4/SN2＝015V和鐵電極?FE3/FE2＝077V中，最強(qiáng)的氧化劑是ASN2BSN4CFE3DFEEFE27把NACL固體加在HAC溶液中A會(huì)產(chǎn)生鹽效應(yīng)B溶液的堿性增加C產(chǎn)生同離子效應(yīng)DKA值變大EKB值變大8判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)反應(yīng)2FE32BR2FE2BR2自發(fā)進(jìn)行的方向，已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位Φ?FE3/FE20771V，Φ?BR2/BR1066V。A正向自發(fā)B逆向自發(fā)C達(dá)到平衡D不會(huì)反應(yīng)E先逆后正9濃度為CNA2CO302MOL?L1的溶液，若用CNA2CO3表示時(shí)，其濃度為A02MOL?L1B001MOL?L1C04MOL?L1D01MOL?L1E002MOL?L110已知某弱堿的KB106，則其共軛酸的KA為A109B107C1014D106E10811某弱酸HB（KA105）的濃度為01MOL?L1，其溶液中H濃度為A1107MOL?L1B1102MOL?L1C1105MOL?L1DCUNH34CL2ECUNH34SO427濃度為010MOL?L1的NACL和濃度為015MOL?L1的KCL溶液用半透膜隔開(kāi)后，會(huì)發(fā)生以下哪一種現(xiàn)象A兩個(gè)溶液之間不會(huì)發(fā)生滲透BNACL中的水透過(guò)半透膜進(jìn)入KCL溶液CKCL中的水分子透過(guò)半透膜進(jìn)入NACL溶液D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)ENACL溶液中的NA透過(guò)半透膜進(jìn)入KCL溶液28人眼能感覺(jué)到的光稱(chēng)為可見(jiàn)光，其波長(zhǎng)范圍是A400～760NMB200～400NMC100～200NMD600～760NME700～1500NM29下列各組分子中只存在色散力的是AN2和H2OBNH3和H2OCCH4和CCL4DNH3和O2EH2O和H2O30國(guó)際單位制有A5個(gè)基本單位B6個(gè)基本單位C7個(gè)基本單位D8個(gè)基本單位E10個(gè)基本單位3101MOL?L1HCI溶液活度系數(shù)為?！?87，該溶液的活度Α為A00087B87C087D0087E00732010MOL?L1葡萄糖C6H12O6和010MOL?L1NACL溶液，其滲透濃度的相對(duì)大小ACOSC6H12O6COSNACLBCOSNACLCOSC12H22O11CCOSNACLCOSC12H22O11DCOSC6H12O62COSNACLECOSC6H12O62COSNACL33影響緩沖容量的因素有APKAB總濃度C緩沖系的本性D緩沖比E總濃度和緩沖比34相同溫度下，AGCL的KSP與它的溶解度S（MOL?L1）的關(guān)系式是ASBSCSDSE無(wú)法換算35原子軌道沿兩核聯(lián)線(xiàn)以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊的是AΣ鍵BΠ鍵C氫鍵D離子鍵E金屬鍵36一種難溶電解質(zhì)固體生成的必要條件是AIPKSPBIPKSPEKSP變小37濃度均為01MOL?L1的下列弱酸中，能用NAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定的是A甲酸（KA180104）BH2S（KA89108）CH3BO3（KA7301010）DHCN（KA8910）EHBRO（KA30109）1038HACNAAC緩沖系的PH緩沖范圍是（已知PKAHAC475）39下列數(shù)字中，有效數(shù)字為四位的是A00328BPH1135C7980DPKA3756E18010402P3軌道上的3個(gè)電子正確排布式為4

簡(jiǎn)介：有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)一．有機(jī)化合物的命名1能夠用系統(tǒng)命名法命名各種類(lèi)型化合物包括烷烴，烯烴，炔烴，烯炔，脂環(huán)烴（單環(huán)脂環(huán)烴和多環(huán)置換脂環(huán)烴中的螺環(huán)烴和橋環(huán)烴），芳烴，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰鹵，酸酐，酯，酰胺），多官能團(tuán)化合物（官能團(tuán)優(yōu)先順序－COOH＞－SO3H＞－COOR＞－COX＞－CN＞－CHO＞C＝O＞－OH醇＞－OH酚＞－SH＞－NH2＞－OR＞C＝C＞－C≡C－＞－R＞－X＞－NO2，并能夠判斷出Z/E構(gòu)型和R/S構(gòu)型。2根據(jù)化合物的系統(tǒng)命名，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)式或立體結(jié)構(gòu)式（傘形式，鋸架式，紐曼投影式，F(xiàn)ISCHER投影式）。立體結(jié)構(gòu)的表示方法COOH1）傘形式CH32）鋸架式HHH3CCOHHHHHHHOHC2H5OHHHHH4）菲舍爾投影式HCOOHOHCH3HH3）紐曼投影式H5）構(gòu)象CONFORMATION1乙烷構(gòu)象最穩(wěn)定構(gòu)象是交叉式，最不穩(wěn)定構(gòu)象是重疊式。2正丁烷構(gòu)象最穩(wěn)定構(gòu)象是對(duì)位交叉式，最不穩(wěn)定構(gòu)象是全重疊式。3環(huán)己烷構(gòu)象最穩(wěn)定構(gòu)象是椅式構(gòu)象。一取代環(huán)己烷最穩(wěn)定構(gòu)象是E取代的椅式構(gòu)象。多取代環(huán)己烷最穩(wěn)定構(gòu)象是E取代最多或大基團(tuán)處于E鍵上的椅式構(gòu)象。立體結(jié)構(gòu)的標(biāo)記方法1Z/E標(biāo)記法在表示烯烴的構(gòu)型時(shí)，如果在次序規(guī)則中兩個(gè)優(yōu)先的基團(tuán)在同一側(cè)，為Z構(gòu)型，在相反側(cè)，為E構(gòu)型。CLC2H5CH3CH3CCCCHC2H5HCLZ－3－氯－2－戊烯E－3－氯－2－戊烯2、順/反標(biāo)記法在標(biāo)記烯烴和脂環(huán)烴的構(gòu)型時(shí)，如果兩個(gè)相同的基團(tuán)在同一側(cè)，則為順式；在相反側(cè)，則為反式。13反應(yīng)中的立體化學(xué)烷烴烷烴的自由基取代外消旋化烯烴烯烴的親電加成溴，氯，HOBR（HOCL），羥汞化脫汞還原反應(yīng)反式加成其它親電試劑順式反式加成烯烴的環(huán)氧化，與單線(xiàn)態(tài)卡賓的反應(yīng)保持構(gòu)型烯烴的冷稀KMNO4/H2O氧化順式鄰二醇烯烴的硼氫化氧化順式加成烯烴的加氫順式加氫環(huán)己烯的加成（1取代，3取代，4取代）炔烴選擇性加氫LINDLAR催化劑順式烯烴NA/NH3（L）反式加氫親核取代SN1外消旋化的同時(shí)構(gòu)型翻轉(zhuǎn)SN2構(gòu)型翻轉(zhuǎn)（WALDEN翻轉(zhuǎn)）消除反應(yīng)E2，E1CB反式共平面消除。環(huán)氧乙烷的開(kāi)環(huán)反應(yīng)反式產(chǎn)物四．概念、物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性、反應(yīng)活性（一）概念1同分異構(gòu)體2試劑親電試劑簡(jiǎn)單地說(shuō)，對(duì)電子具有親合力的試劑就叫親電試劑（ELECTROPHILICREAGENT）。親電試劑一般都是帶＋＋＋＋正電荷的試劑或具有空的P軌道或D軌道，能夠接受電子對(duì)的中性分子，如H、CL、BR、RCH2、CH3CO＋＋＋、NO2、SO3H、SO3、BF3、ALCL3等，都是親電試劑。親核試劑對(duì)電子沒(méi)有親合力，但對(duì)帶正電荷或部分正電荷的碳原子具有親合力的試劑叫親核試劑3CH3構(gòu)造異構(gòu)碳架異構(gòu)H2CCCH2CH2H2CCCH3H位置異構(gòu)CH2CHCH2CH3CH3CHCHCH3官能團(tuán)異構(gòu)CH3CH2OH互變異構(gòu)CH2CHOHCH3OCH3CH3CHO同分異構(gòu)順?lè)串悩?gòu)構(gòu)型異構(gòu)立體異構(gòu)對(duì)映異構(gòu)構(gòu)象異構(gòu)

簡(jiǎn)介：EXPLORINGCHEMISTRYWITHELECTRONICSTRUCTUREMETHODSECONDEDITHIONJAMESBFORESMANAELEENFRISCHGAUSSIAN,INCPITTSBURGH,PA2002年9月25日第1頁(yè)共66頁(yè)目錄特別聲明特別聲明１用GAUSSIAN研究化學(xué)問(wèn)題研究化學(xué)問(wèn)題１說(shuō)明１前言1運(yùn)行GAUSSIAN2UNIX/LINUX平臺(tái)2WINDOWS平臺(tái)2輸出文件2第一章第一章計(jì)算模型計(jì)算模型411計(jì)算化學(xué)概述4分子力學(xué)理論4電子結(jié)構(gòu)理論4密度泛函DENSITYFUNCTIONALMETHODS412化學(xué)模型MODELCHEMISTRIES5定義化學(xué)模型5模型的組合5第二章第二章單點(diǎn)能計(jì)算單點(diǎn)能計(jì)算621能量計(jì)算設(shè)置6路徑6計(jì)算的名稱(chēng)6分子結(jié)構(gòu)6多步計(jì)算723輸出文件中的信息7標(biāo)準(zhǔn)幾何坐標(biāo)。7能量7分子軌道和軌道能級(jí)7電荷分布7偶極矩和多極矩7CPU時(shí)間和其他724核磁計(jì)算8第三章第三章幾何優(yōu)化幾何優(yōu)化1031勢(shì)能面1032尋找極小值10收斂標(biāo)準(zhǔn)10幾何優(yōu)化的輸入11檢查優(yōu)化輸出文件11

簡(jiǎn)介：化學(xué)競(jìng)賽實(shí)驗(yàn)復(fù)賽試題及考試心得化學(xué)競(jìng)賽實(shí)驗(yàn)復(fù)賽試題及考試心得2015年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰y(cè)試第24屆天原杯復(fù)試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H－1、C－12、N－14、O－16、NA－23、MG－24、AL－27、S－32、CL－355、K－39、CA－40、FE－56、CU－64、ZN－65、AG－108、BA－137一、選擇題本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有2個(gè)答案的的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)口分。請(qǐng)將答案填在答題卡相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi)A．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無(wú)色、有漂白作用，它的有效成分為CACLO2C．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金D．明礬KALSO4212H2O溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的消毒殺菌2．科學(xué)家最近在100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中每個(gè)代表一個(gè)碳原子，每個(gè)A該分子的分子式C5H4B該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9375C該分子中的氫原子與碳原子的原子個(gè)數(shù)比為54B指針偏右，食鹽溶液不一定飽和，燒堿潮解C指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解D指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解8CO2是造成溫室效應(yīng)增強(qiáng)的主要?dú)怏w，在工業(yè)上可用CO2來(lái)制備甲醇等物質(zhì)?！疤疾蹲郊夹g(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用，能有效地減少CO2氣體的排放。如可利用NAOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶D．該方法可以減少碳排放，捕捉到的CO2還可以用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品9．19世紀(jì)60年代,通過(guò)對(duì)當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)的63種元素采用科學(xué)的分類(lèi)方法，研制出世界上第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（）A．戴維B道爾頓C門(mén)捷列夫D阿伏伽德羅10車(chē)用乙醇汽油是由乙醇與汽油按19的比例混合而成，下列有關(guān)推廣使用乙醇汽油的說(shuō)法正確的是（）A．可大大降低油料價(jià)格B．有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境C．乙醇是一種不可再生的能源D．有助于促進(jìn)糧食轉(zhuǎn)化，提高農(nóng)民收入11為了除去粗鹽中的CA2、MG2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。正確的操作順序是（）

簡(jiǎn)介：第1頁(yè)共9頁(yè)化學(xué)灌漿材料及施工工藝化學(xué)灌漿材料種類(lèi)較多，主要的有水玻璃類(lèi)。丙烯酰胺類(lèi)、丙烯酸鹽類(lèi)，聚氨酯類(lèi)，環(huán)氧樹(shù)脂類(lèi)，甲基丙烯酸甲酸類(lèi)。常用的有聚氨酯類(lèi)、環(huán)氧類(lèi)、丙烯酸鹽類(lèi)、水玻璃類(lèi)。由于價(jià)格低廉，在一些臨時(shí)性工程中也有應(yīng)用的。下面著重介紹聚氨酯類(lèi)，環(huán)氧類(lèi)化灌材料及混凝土缺陷修補(bǔ)的一些材料和施工工藝。一、聚氨酯類(lèi)灌漿材料聚氨酯類(lèi)化灌材料主要有兩大類(lèi)水滲性和和非水滲性的。水滲性的能與水混滲，非水滲性的只能滲于某些有機(jī)溶劑，如丙酮、甲苯、二甲苯等。水滲性的灌漿材料代表產(chǎn)品有LW與HW水滲性灌漿材料。非水溶性的灌漿材料有氰凝等。1LW灌漿材料1）漿液組成LW灌漿材料是由多異氰酸酯與含多羥基的化合物在一定的條件下通過(guò)反應(yīng)合成的一種預(yù)聚體。2）漿液的主要特點(diǎn)具有良好的親水性，水即是稀釋劑又是固化劑，漿液遇水反應(yīng)而凝固。這當(dāng)中水的量是關(guān)鍵，水不能太多，水太多漿液固結(jié)體質(zhì)量差?？稍诔睗窕蛴杏克那闆r下進(jìn)行灌漿，尤其是快速堵漏，效果十分顯著，漿液對(duì)水質(zhì)適應(yīng)性強(qiáng)，在海水和PH值在313的水中均能固化。漿液固結(jié)體為彈性體，遇水能膨脹具有彈性止水和以水止水的雙重功能，特別適用于變形縫的防水處理。固結(jié)體無(wú)毒。施工工藝簡(jiǎn)單，漿液無(wú)需繁雜的配制，用單液法直接灌注?？膳cHW水滲性聚氨酯灌漿材料以任意比例混合使用，以降低漿液的粘度，第3頁(yè)共9頁(yè)★幾個(gè)有關(guān)的問(wèn)題討論粘貼灌漿嘴，打孔▲騎縫粘貼灌漿嘴，在縫開(kāi)度較大的部位貼嘴，間距50100CM，視縫大小而異，用環(huán)氧砂漿或其他高強(qiáng)度粘結(jié)材料粘貼。貼嘴的好處，能保持縫內(nèi)的原始狀態(tài)，漿液暢通好，處理質(zhì)量好，還能節(jié)省漿材?！蚩?，無(wú)論是騎縫打孔還是打斜孔，鉆孔的粉塵落入縫內(nèi)易堵塞細(xì)縫，難以用風(fēng)或水清除，影響灌漿效果，打斜孔，由于縫的深度不一定是均勻的，因此，斜孔與縫面的穿透性難撐握。壓水（風(fēng)）試驗(yàn)與修補(bǔ)封閉漏水點(diǎn)壓水有二個(gè)目的①了解各灌漿嘴（孔）之間的串能情況及壓水量，為灌漿提供參考資料；②檢查有無(wú)外漏現(xiàn)象（這點(diǎn)更重要），如果壓水時(shí)有漏水點(diǎn)，做出記號(hào)，壓水結(jié)束后進(jìn)行封閉修補(bǔ)，最好修補(bǔ)后再壓一次。一條縫中確實(shí)無(wú)漏水了，再進(jìn)行灌漿。但在實(shí)際操作中，有不少情況是開(kāi)始灌漿時(shí)不漏，一會(huì)兒出現(xiàn)漏漿了，有的是邊灌邊漏邊堵，最的越漏越多，被迫中斷灌漿。這種情況的出現(xiàn)主要是封堵和試壓兩道工序未做好。用風(fēng)吹干縫內(nèi)積水和用丙酮趕水縫內(nèi)積水過(guò)多，會(huì)使LW固化快，漿液不能擴(kuò)散很遠(yuǎn)，難以向裂縫縱深處擴(kuò)散，影響灌漿效果。因此，在灌漿前，要用風(fēng)將縫內(nèi)的積水吹出，從最上面孔壓風(fēng)，水從下面孔出水。

簡(jiǎn)介：課題2氧氣同步測(cè)試1．如圖圖中，能體現(xiàn)氧氣用途的是（）A．焊接金屬B．霓虹燈C．氣體肥料D．滅火2．下列關(guān)于氧氣的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．燈泡中充入氧氣可延長(zhǎng)燈泡的使用壽命B．液態(tài)氧可用作火箭發(fā)射的助燃劑C．通常情況下，氧氣呈無(wú)色無(wú)味的氣態(tài)D．氧氣性質(zhì)比較活波，能氧化許多物質(zhì)3．下列關(guān)于氧氣物理性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．通常狀態(tài)下氧氣是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體B．液態(tài)氧是無(wú)色的C．氧氣不易溶于水D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度比空氣的密度大4．小金在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了如下操作①在鋪有細(xì)沙的燃燒匙里放入少量硫；②將燃燒匙在酒精燈火焰上加熱，直至硫燃燒；③將燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶?jī)?nèi)盛有滴加紫色石裝試液的少量水）。實(shí)驗(yàn)中可觀(guān)察到的現(xiàn)象與結(jié)論不符合的是（）A．對(duì)比①和②可說(shuō)明硫燃燒需要達(dá)到一定的溫度B．對(duì)比②和③中硫的燃燒現(xiàn)象說(shuō)明氧氣具有助燃性C．在③中觀(guān)察到紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明硫燃燒是化學(xué)變化D．在③中觀(guān)察到紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明硫燃燒產(chǎn)物是一種酸5．在氧氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是（）A．木炭B．鐵絲C．鎂帶D．硫粉6．如圖是硫在氧氣中的燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述正確的是（）A．產(chǎn)生藍(lán)色火焰B．瓶底放少量水，可以避免瓶底炸裂C．產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D．硫粉越多越好，使現(xiàn)象更為明顯，也能保證氧氣充分反應(yīng)7．下列關(guān)于氧氣的說(shuō)法中，不正確的是（）A．紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰C．氧氣能支持燃燒，所以氧氣可作燃料D．鐵在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體8．燃放煙花爆竹能增添節(jié)日的喜慶氣氛．有關(guān)煙花爆竹成分的推測(cè)不合理的是（）A．鞭炮爆炸后，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明鞭炮中可能含有硫粉①，②，③，④（只答四點(diǎn)即可）．（2）它們也有許多不同，請(qǐng)指出其中一個(gè)與另外兩個(gè)的不同之處．15．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，如圖是木炭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)示意圖，對(duì)該實(shí)驗(yàn)分析并回答（1）從燃燒條件的角度分析，圖B加熱木炭的目的是．（2）圖B中熄滅酒精燈的方法是，原理是．（3）圖C中木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要?jiǎng)×?，說(shuō)明了．（4）圖D在整個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的意圖是．16．化學(xué)小組圍繞“鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象及產(chǎn)物”的進(jìn)行了相應(yīng)的探究活動(dòng)。活動(dòng)1“火星四射”的現(xiàn)象與鐵絲含碳量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取直徑020MM，含碳01的鐵絲在氧氣中燃燒，零星火星實(shí)驗(yàn)2取直徑MM，含碳03的鐵絲在氧氣中燃燒較明顯的火星四射“火星四射”與鐵絲含碳量的關(guān)系是。注意在以上實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中為何要留少量的水活動(dòng)2黑色固體中是否含有鐵資料①鐵粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三鐵為黑色固體，具有磁性。②鐵、四氧化三鐵均能溶于稀鹽酸（即鐵鹽酸→氯化亞鐵氫氣；四氧化三鐵鹽酸→氯化鐵氯化亞鐵水）③氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化鐵溶液為黃色。小明質(zhì)疑小剛用磁鐵來(lái)檢驗(yàn)黑色固體是否含有鐵的方案，其理由是；同學(xué)們都認(rèn)可了下列實(shí)驗(yàn)方案

簡(jiǎn)介：13、綠色化學(xué)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2第1中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全匯編單元走進(jìn)化學(xué)世界、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。環(huán)境友好化學(xué)化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)（1核心利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)））火焰焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象兩端先碳化；結(jié)論外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶32、藥品取用的總原則①取用量按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜，液體以12ML為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。②“三不”任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法滴管的使用A、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑B、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加C、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕D、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）E、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”“一貼”濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

簡(jiǎn)介：專(zhuān)練專(zhuān)練0808原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)梳理知識(shí)梳理要點(diǎn)一要點(diǎn)一原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子2原子不顯電性原子不顯電性在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶電荷的數(shù)量相等且電性相反，因而原子中雖然存在帶電的粒子，但原子在整體上卻不顯電性。3在原子中，核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。要點(diǎn)二要點(diǎn)二原子核外電子的排布原子核外電子的排布1電子層電子層核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域稱(chēng)為電子層。2核外電子的分層排布核外電子的分層排布第一層離核最近、能量最低，最多能容納的電子數(shù)為2，第二層離核稍遠(yuǎn)、能量稍高以下各層類(lèi)推，最多能容納的電子數(shù)為8最外層能容納的電子數(shù)不超過(guò)8。3原子的結(jié)構(gòu)示意圖原子的結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便、粗略地表示原子的結(jié)構(gòu)，其各部分的意義如圖所示以鋁原子為例B．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C．原子的體積極小D．原子在化學(xué)變化前后種類(lèi)、數(shù)目不變2．如圖是氯化鈉的形成過(guò)程示意圖。下列有關(guān)描述中不正確的是（）A．鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上B．一個(gè)氯原子如果得到一個(gè)電子就變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉分子D．鈉原子在反應(yīng)中失去1個(gè)電子帶上1個(gè)單位的正電荷3．如圖是三種原子的結(jié)構(gòu)模型，下列說(shuō)法不正確的是（）A．這三種原子屬于同種元素B．這三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等C．這三種原子的核外電子數(shù)相等D．這三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為4．為了揭開(kāi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的Α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，不能獲得的結(jié)論是（）

簡(jiǎn)介：1第八單元人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)金屬和金屬材料課題1金屬材料一、幾種重要的金屬1、金屬材料包括純金屬和合金。2、人類(lèi)使用最多的金屬材料CU、FE、AL及其合金。注AL與FE相比的優(yōu)點(diǎn)密度小、耐腐蝕。3、金屬的物理性質(zhì)除汞外，均為固體；有金屬光澤；易導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性。二、合金1、合金在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的混合物。2、合金是混合物，而不是化合物。形成合金的過(guò)程不是混合，也不是化合，是熔合。合金中至少含一種金屬。3、合金的特性比形成合金的金屬硬度大、強(qiáng)度高、更耐腐蝕。但熔點(diǎn)比形成合金的金屬熔點(diǎn)低。注鑒別黃銅和黃金的方法取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中，若有氣泡產(chǎn)生，則為黃銅，反之為黃金。（反應(yīng)原理ZN2HCLZNCL2H2↑或ZNH2SO4ZNSO4H2↑）課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、MG與AL常溫下就能與O2反應(yīng)。2、FE與CU在高溫時(shí)才與能反應(yīng)。結(jié)論MG、AL比較活潑，F(xiàn)E與CU次之，3、AU、PT在高溫時(shí)也不與O2反應(yīng)。AU、PT最不活潑。注MG、AL具有很好的抗腐蝕性的原因因?yàn)镸G或AL在空氣中與氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化膜，阻止里面的金屬進(jìn)一步氧化。二、金屬活動(dòng)性順序KCANAMGALZNFESNPB（H）CUHGAGPTAU1、常見(jiàn)金屬在溶液里的活動(dòng)性順序。K→AU，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。①判斷金屬能否與酸（HCL、H2SO4）反應(yīng)。2、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用②判斷金屬與酸（HCL、H2SO4）反應(yīng)的劇烈程度。③判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序的方法方法一利用金屬能否與酸反應(yīng)以及與酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)證明。方法二利用金屬于鹽溶液之間的反應(yīng)來(lái)證明。◆例1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FE比CU活潑。方法一將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵片上有氣泡，銅片無(wú)。方法二將鐵片浸入CUSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，鐵片上有紅色物質(zhì)覆蓋。方法三將銅片浸入FESO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。◆例2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FE、CU、AG活潑活潑性。3■金屬被開(kāi)發(fā)和利用的先后與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，越活潑利用越晚。一、鐵的冶煉1、原料鐵礦石、焦炭、石灰石。2、設(shè)備高爐。3、原理3COFE2O32FE3CO2（注意，不是C還原FE2O3。）4、CO還原FE2O3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末變?yōu)楹谏?、石灰水變渾濁、尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。化學(xué)方程式3COFE2O32FE3CO2CO2CAOH2CACO3↓H2O2COO22CO2注意①要先通CO再加熱，以防止爆炸。②反應(yīng)完全后，要先停止加熱，再停止通CO，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。③尾氣必須點(diǎn)燃處理，以防止污染空氣。二、金屬資源的保護(hù)。1、金屬的腐蝕和防護(hù)鐵生銹的條件鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。防止鐵生銹的措施①保持鐵制品表面潔凈、干燥。②在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層如涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。③將鐵制成不銹鋼。2、金屬資源保護(hù)①防止金屬的腐蝕。②回收就、利用廢舊金屬。③合理有效的開(kāi)采礦物④尋找金屬的代用品。3、鐵銹是混合物，主要成分是FE2O3XH2O,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，所以要及時(shí)除去鐵銹，否則會(huì)加速鐵的銹蝕。第九單元溶液課題1、溶液的形成一、溶液1、溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)。可以是固、液、氣體2、組成溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（常為液體，有水時(shí)水總是溶劑）注意溶液從宏觀(guān)上看是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液從微觀(guān)上看是由溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子構(gòu)成的。3、特征均一性。（指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同）穩(wěn)定性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分離）注意（1）溶液不一定是無(wú)色的。如碘酒是褐色的。CUSO4溶液是藍(lán)色的因含有CU2。FECL3

簡(jiǎn)介：人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)金屬和金屬材料單元測(cè)試題金屬和金屬材料單元測(cè)試題__________1下列金屬中，能被磁鐵吸引的金屬是（）A鐵片B鋁片C銅片D都能2中華民族在世界冶金史上曾譜寫(xiě)過(guò)輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)．從現(xiàn)代化學(xué)的觀(guān)點(diǎn)理解，這句話(huà)的涵義是（）A一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)B氧化銅在單質(zhì)鐵的催化作用下，分解生成銅C銅綠（堿式碳酸銅）和鐵的化合物反應(yīng)生成銅D單質(zhì)鐵從銅鹽溶液中置換出銅3我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶煉的金屬是（）ABCD4下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A在潮濕、疏松、透氣的土壤中B在含鐵元素較多的酸性土壤中C在潮濕、致密、不透氣的土壤中D在干燥、致密、不透氣的土壤中5有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界中主要以單質(zhì)形式存在．丙的化合物的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁與乙的化合物的水溶液不反應(yīng)．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A甲乙丙丁B丁乙甲丙C丙乙丁甲D乙丁丙甲6除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是（）A用磁鐵吸引B加入足量稀鹽酸再過(guò)濾C加適量溶液D在空氣中灼熱47下列物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)的是（）A銀與稀鹽酸B銅與硫酸鋅溶液C鐵與稀硫酸D鋅與硫酸鎂溶液13下列日常生活使用的材料不屬于合金的是（）A硬鋁B金C生鐵D銅粉1814足量的、、三種金屬與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，放出的質(zhì)量與時(shí)2間的關(guān)系曲線(xiàn)正確的是（）ABCD15根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一會(huì)兒，再用酒精噴燈加熱B處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色C反應(yīng)過(guò)程中可觀(guān)察到處的澄清石灰水變渾濁D有毒，通常在處將其點(diǎn)燃或用氣囊收集以防止污染空氣16下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量井水，加入肥皂水，振蕩泡沫少、浮渣多井水為硬水將黃銅片和純銅片相互刻畫(huà)純銅片有劃痕純銅的硬度比黃銅大

簡(jiǎn)介：化學(xué)計(jì)算題1（2021黃石）取一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物20G，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。1所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為_(kāi)______G。2求A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。2（2021河北）小明用石灰石測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100G稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末雜質(zhì)不參加反應(yīng)，充分反應(yīng)后，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量\G1515燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量\G109512121共生成二氧化碳G。2所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3（2021白銀）（6分）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有純堿樣品，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已稱(chēng)取樣品6G，放入40G水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸262G，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70G。請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到01）。（1）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是___________G；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________；（3）加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少G（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）8（2021永州）取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的過(guò)氧化氫溶液600G于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反應(yīng)完全假定過(guò)氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計(jì)。請(qǐng)分析并計(jì)算1上述過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位2若測(cè)得上述反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為598G，根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中所起的作用，可知加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為G。9（2021株洲）某工廠(chǎng)廢水經(jīng)初步處理后可得CUSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M后續(xù)處理過(guò)程，并得到了CU和另一種重要化工原料綠礬（FESO4﹒7H2O）。其過(guò)程如下（1）參加反應(yīng)的CUO質(zhì)量為_(kāi)__________G。（2）若原混合溶液質(zhì)量為200G，求混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）若反應(yīng)消耗112GFE，求理論上可得到綠礬的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。10（2021濰坊）用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11G食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100G溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表