生活中常見的鹽說課稿

1、生活中常見的鹽第一課時誤食鹽引起的中毒案例什么是鹽？它指的是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的鹽嗎？鹽的定義：由金屬離子(及銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。例如：NaCl、CuSO4、CaCO3鹽都可以吃嗎？鹽的分類方法硫酸鈉(Na2SO4)硫酸鎂(MgSO4)硫酸銅(CuSO4)硫酸鋇(BaSO4)…碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鎂(MgCO3)碳酸銅(CuCO3)碳酸鋇(BaCO3)…硝酸鈉(NaNO3)硝酸鎂[Mg(NO3)2]硝酸銅[Cu(NO

2、3)2]硝酸鋇[Ba(NO3)2]氯化鈉(NaCl)氯化鎂(MgCl2)氯化銅(CuCl2)氯化鋇(BaCl2)按酸根分類硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽鹽酸鹽……按金屬元素分類鈉鹽鎂鹽銅鹽鋇鹽……注意1、碳酸氫鈉（NaHCO3）等碳酸氫X也當(dāng)成碳酸鹽。2、氯化銨（NH4Cl），硝酸銨（NH4NO3），硫酸銨[(NH4)2SO4]等XX銨，仍屬于鹽類，按金屬離子分類時為銨鹽。按溶解性分類可溶性鹽微溶性鹽（CaSO4、Ag2SO4）難溶性鹽鹽的分類方法

3、銨鹽鉀鹽鈉鹽硝酸鹽大部分鹽酸鹽大部分硫酸鹽大部分碳酸鹽AgClBaSO4生活中常見的鹽生理鹽水醫(yī)療上的生理鹽水是用什么配制的？【你知道嗎？】【你知道嗎？】用什么來腌漬蔬菜、魚、肉使其既美味又保鮮？【你知道嗎？】農(nóng)業(yè)上可用什么來進(jìn)行選種？路面結(jié)冰了，該用什么作溶雪劑？【你知道嗎？】這位著名的化學(xué)家最杰出的貢獻(xiàn)是什么？侯德榜【你知道嗎？】這些日用品的生產(chǎn)需要哪種化學(xué)物質(zhì)？【你知道嗎？】面包、饅頭中的“小房子”是誰建造的？【你知道嗎？】這些藥

4、物可以治療什么疾?。俊灸阒绬?？】干粉滅火器藥劑的主要成份是什么？【你知道嗎？】這些建筑材料的主要成分是什么？【你知道嗎？】哪種鹽可用作補鈣劑？【你知道嗎？】碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣生活中常見的鹽探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學(xué)性質(zhì)探究一：快速產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁。Na2CO3能否與鹽酸反應(yīng)生成CO2？回憶實驗室如何制取CO2？探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學(xué)性質(zhì)NaHCO3能否與鹽酸反應(yīng)生成CO2？探究二：快速產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變

5、渾濁。1、實驗室制取CO2能用碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸作反應(yīng)試劑嗎？為什么？2、如果你是一名醫(yī)生對服用碳酸氫鈉的患者提出什么建議？３、碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉(NaHCO3)、碳酸鈣(CaCO3)在結(jié)構(gòu)組成上有什么共同點？【討論】資料：雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，某些牙膏中也含有碳酸鹽。你能證明嗎？澄清石灰水樣品、稀鹽酸碳酸鹽的檢驗將樣品放入試管，加入稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。這種方法適用于檢驗溶液或固體中的CO32【歸

6、納】鹽與堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學(xué)性質(zhì)探究三：碳酸鈉石灰水生成白色沉淀該方法可用于快速檢驗溶液中含有CO32本課小結(jié)鹽的定義和分類常見的鹽的用途碳酸鈉和碳酸氫鈉的特性碳酸根離子的檢驗方法生活中常見的鹽第二課時一、寫出兩種鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水的方法：1、。2、。二、用石灰石、水、純堿怎樣制取燒堿？寫出有關(guān)的化學(xué)方程【課前檢測】通入CO2加入Na2CO3溶液；　??；。CaOH2O=Ca(OH)2大家分析以下化

7、學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？(1)HClNaOH==H2ONaCl(2)H2SO42NaOH==2H2ONa2SO4(3)CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑(4)Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑(5)NaHCO3HCl==NaClH2OCO2↑(6)Na2CO3Ca(OH)2==2NaOHCaCO3↓雙交換、價不變大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？(1)HClNaOH==H2ONaCl(2)H2SO4

8、2NaOH==2H2ONa2SO4(3)CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑(4)Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑(5)NaHCO3HCl==NaClH2OCO2↑(6)Na2CO3Ca(OH)2==2NaOHCaCO3↓(1)(2)屬于哪種反應(yīng)？。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種特例。中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。下列反應(yīng)哪一組是復(fù)分解反應(yīng)？1、H2OCO2=H

9、2CO34、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O√四種基本反應(yīng)類型小結(jié)化合反應(yīng)：AB…→C分解反應(yīng)：A→BC…置換反應(yīng)：ABC→ACB復(fù)分解反應(yīng)：ABCD→ADCB不是。例：CO22NaOH=Na2CO3H2O(1)HClNaOH==H2ONaCl(2)H2SO42NaOH==2H2ONa2SO4(3)CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑(4)Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑(5)NaHCO3HC

10、l==NaClH2OCO2↑(6)Na2CO3Ca(OH)2==2NaOHCaCO3↓上述反應(yīng)都有水、氣體、或沉淀生成。這就是復(fù)分解反應(yīng)的條件。把氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)，為什么？思考大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看生成物有什么特點？課堂練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3白色↓白色↓白色↓

11、藍(lán)色↓白色↓紅褐色↓√√√√寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液（2）硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液（3）硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液（4）碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液（5）碳酸鋇與稀硝酸SO42的鑒別：取樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有SO42。SO42Ba2=BaSO4↓寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）稀鹽酸與硝酸銀溶液（2）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液（3）氯化鋇溶液與硝酸銀溶液（

12、4）碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液（5）碳酸銀與稀硝酸Cl的鑒別：取樣品于試管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有Cl。ClAg=AgCl↓生活中常見的鹽第三課時Cl的鑒別：ClCO32Ag白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀沉淀消失SO42的鑒別：SO42CO32Ba2白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀沉淀消失【練習(xí)】向一未知溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶液中一定有

13、（）A、AgB、SO42C、Ag和SO42D、Ag或SO42D海鹽湖鹽巖鹽井鹽粗鹽用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，都是為了使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體，稱為粗鹽。該結(jié)晶方式稱為：蒸發(fā)結(jié)晶粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？（1）不溶性雜質(zhì)：泥沙等（2）可溶性雜質(zhì)：氯化鎂、氯化鈣等如何從粗鹽得到精鹽？粗鹽的初步提純（1）稱量：用托盤天平稱5.0g粗鹽，注意手法（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒

14、杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。（3）稱量：稱量剩下的粗鹽，從而得知10mL水中約溶解了多少克粗鹽？填入表中（4）過濾：觀察食鹽水是否渾濁，用過濾器過濾，觀察濾紙上不溶物以及濾液是否澄清，若渾濁需再過濾一次（3）蒸發(fā)：把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱。（4）計算產(chǎn)率：將蒸發(fā)皿中的精鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量記錄，計算你們小組的精鹽產(chǎn)率。定量實

15、驗要求盡量準(zhǔn)確活動與探究p72生活中常見的鹽第四課時粗鹽提純實驗分析：1、導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏高的原因有哪些？（1）粗鹽沒有完全溶解就進(jìn)行過濾操作（2）在過濾、蒸發(fā)過程中沒有用玻璃棒引流或攪拌不當(dāng)造成液體濺失（3）在蒸發(fā)皿、玻璃棒等處留有食鹽等。2、導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏低的原因有哪些？（1）蒸發(fā)濾液析出的食鹽未完全干燥即進(jìn)行稱量（2）過濾后液體尚渾濁時，就進(jìn)行蒸發(fā)水份（3）稱量或計算錯誤。A、溶解：B、過濾：C、蒸發(fā)：攪拌，加快溶解的速

16、度。引流防止液滴濺出。攪拌濾液，以防局部過熱液滴飛濺。D、轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移固體。玻璃棒的作用：粗鹽中可溶性雜質(zhì)如氯化鎂和氯化鈣等怎樣除去？（1）除去雜質(zhì)的過程中不能引入新的雜質(zhì)（2）所選擇的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被提純的物質(zhì)反應(yīng)（3）反應(yīng)的產(chǎn)物易分離，即操作簡便易行（4）若除雜過程中，被提純的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)復(fù)原為原物質(zhì)。即：不增(雜)，不減(主)，易分，復(fù)原。某同學(xué)將一含氯化鎂和氯化鈣的粗鹽進(jìn)行精制，進(jìn)行了如下實驗：（1）先將

17、粗鹽研細(xì)，目的是_________________然后加水溶解，過濾，得濾液A，再進(jìn)行了如下操作。濾液A過量NaOH溶液白色沉淀B濾液C過量Na2CO3溶液白色沉淀D濾液E濾液F適量稀鹽酸固體G操作b操作a（2）操作a和b分別是什么？（3）請分析BCDEF各有什么成分？（4）為何要加過量的氫氧化鈉溶液？若NaCl中含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，如何除雜？NaClMgCl2CaCl2Na2SO4NaOHNa2CO3BaCl

18、2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4溶解過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3過濾沉淀濾液濾液適量稀鹽酸NaCl蒸發(fā)活動與探究√白色沉淀√√√無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀生成氣體活動與探究活動與探究√白色沉淀√√√無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀生成氣體鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(有沉淀或氨氣)(至少有一種沉淀)（1）鹽金屬=新鹽新金屬（2）鹽酸=新鹽新酸（3）鹽堿=新鹽新堿（4）鹽鹽=新鹽新鹽置換反應(yīng)復(fù)分解

19、反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)優(yōu)先原則當(dāng)堿與鹽的混合物與酸反應(yīng)時，或酸與鹽的混合物與堿反應(yīng)時，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先，等中和反應(yīng)結(jié)束后才發(fā)生其他反應(yīng)。NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑CO22NaOH=Na2CO3H2O某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下探究：取氫氧化鈣樣品114g于錐形瓶中，加入386g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天

20、平上，向錐形瓶中逐滴滴加146％的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示)。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。求：114g該樣品中各成分的質(zhì)量。離子的鑒別：①紫色石蕊；②pH試紙①紫色石蕊；②酚酞試液；③pH試紙①加稀鹽酸，再用澄清石灰水檢驗生成的氣體②加Ca2，看是否有沉淀加AgNO3溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解離子的共存問題下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　

21、?。〢.　Ag、Na、Cl、NO3B.　Na、OH、SO42C.　K、Na、CO32、ClD.　Ba2、Mg2、ClD請你判斷參與下列反應(yīng)的物質(zhì)的類別1、曾青得鐵化為銅2、實驗室制取二氧化碳3、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液5、硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液鹽與金屬反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)CuSO4Fe=FeSO4CuCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2N