元素周期律與元素周期表

1、元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表課型：復(fù)習(xí)課課型：復(fù)習(xí)課三維目標(biāo)：三維目標(biāo)：1、知識(shí)與能力：1、復(fù)習(xí)掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律2、過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握元素周期律3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過(guò)學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律。難點(diǎn)：元素在周期表中的位置。教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程:1、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)

2、構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)元素的種數(shù)第一周期①2種第二周期②8種短周期第三周期③8種第四周期④18種第五周期⑤18種第六周期⑥32種周期長(zhǎng)周期第七周期⑦32種（如果排滿）1.周期序數(shù)＝電子層數(shù)2.對(duì)同主族元素若族序數(shù)為n若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期所容納的元素種數(shù)。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期所容納的元素種數(shù)。主族ⅠA族～ⅦA族由長(zhǎng)周期和短周期元素共同構(gòu)

3、成的族最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)零族最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外）副族IB族～ⅦB族只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外層電子數(shù)只有1～2個(gè)。族第Ⅷ族有三列元素（8、9、10三個(gè)縱行）[例1]甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法中不正確的是（

4、）A乙是地殼中含量最多的元素①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；2.根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行判斷。（1）金屬性強(qiáng)弱判斷原則①根據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)，置換出水（

5、或酸）中的氫的難易程度來(lái)判斷：一般地，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應(yīng)的金屬元素的強(qiáng)，與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的強(qiáng)。②根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般地，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。③根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來(lái)判斷：一般是“強(qiáng)”置換“弱”。④根據(jù)金屬元素的單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）來(lái)判斷：

6、一般情況下，金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越弱。⑤根據(jù)原電池的正、負(fù)極及金屬腐蝕的難易程度來(lái)判斷：一般地，負(fù)極為金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)，容易腐蝕。（2）非金屬性強(qiáng)弱判斷原則①根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般地，單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。②根據(jù)元素最高價(jià)氧化物

7、對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般地，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。③根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來(lái)判斷：一般是“強(qiáng)”置換“弱”。④根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。⑤根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)行判斷。例如：，2Cu＋S＝Cu2S，

8、即得非金屬性：Cl2＞S。CuClCuCl?22點(diǎn)燃[例3]下列敘述正確的是（）AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小[解析]本題考查元素周期律，元素性質(zhì)的遞變，同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期不能確定；氫化物的沸點(diǎn)還要考慮氫鍵；同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的