化學動力學基礎

1、第11章化學動力學基礎化學動力學基礎重點：重點：基元反應的質量作用定律及其應用，速率方程的積分形式，速率方程的確定，溫度對反應速率的影響，阿累尼烏斯方程的各種形式及其應用，指前因子k0、活化能Ea的定義，典型復合反應及復合反應速率的近似處理法，鏈反應，氣體反應的碰撞理論，勢能面與過渡狀態(tài)理論。難點：難點：由反應機理推導速率方程的近似方法(選取控制步驟法、穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法)的原理及其應用。重要公式重要公式級數積分速率方程T1200

2、AAcckt??02Ack1AAlncktc?0lnk22011AAktcc??Ack012.aln()kEkRTT??211211EkART???aln3.非基元反應的表觀活化能:aa1a2a3EEEE???4.11級對行反應：A0A11AAln()eecckktcc?????B1A1ececkKck???5.11級平行反應：A012Acln()kktc??1B2Ckckc?6.平衡態(tài)近似法：C1AB1cckKcck???7.穩(wěn)態(tài)近似

3、法：Bd0dct?11.1化學反應的反應速率及速率方程化學反應的反應速率及速率方程1反應速率的定義表示一化學反應的反應速率與濃度等參數間的關系式，或濃度與時間等參數間的關系式，稱為化學反應的速率方程式，簡稱速率方程或動力學方程。根據IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）的規(guī)定：反應進度：BBddn???轉化速率——單位時間內發(fā)生的反應進度：BBdd1ddntt??????在密閉容器中反應，則其反應體積V一定，則反應速率可表示為：反應速率

4、[2]——單位時間單位體積內發(fā)生的反應進度：BBBBdd1d11ddd?nVcVVttt?????????cB——反應組分B物質的量的濃度（moldm3），這個定義較實用。對于任意一個化學反應aAbByYzZtctcvdd1dd1BBAA????tctcdd1dd1ZZYY????tcbtcavdd1dd1BA????tcztcydd1dd1ZY??式中，dcA和dcB為消耗掉的反應物濃度，為負值；dcY和dcZ為生成的生成物濃度，為正