對接高考——高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總2

1、[對接高考對接高考——高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總]設(shè)誤選項摘錄設(shè)誤選項摘錄設(shè)誤角度診斷設(shè)誤角度診斷1.HCO水解的方程式為：水解的方程式為：HCO＋H2O－3－3CO＋H3O＋(2011德州模擬德州模擬)2－3不能正確判斷水解方程式和電離方程式不能正確判斷水解方程式和電離方程式2.水解反應(yīng)水解反應(yīng)NH＋H2ONH3H2O＋H＋達到平衡達到平衡＋4后，升高溫度平衡逆向移動后，升高溫度平衡逆向移動(2011江蘇高考江蘇高考)錯

2、誤判斷外界因素如錯誤判斷外界因素如(溫度溫度)對鹽類水解平衡對鹽類水解平衡的影響的影響3.CH3COONa溶液中存在：溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加水稀釋，水解平衡右移，溶液中，加水稀釋，水解平衡右移，溶液中c(OH－)增大增大(2011珠海模擬珠海模擬)鹽類水解平衡右移，溶液的酸堿性不一定增鹽類水解平衡右移，溶液的酸堿性不一定增強4.25℃，pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，混合溶

3、液中，c(Na＋)c(CH3COO－)(2010天津高考天津高考)不能正確應(yīng)用電荷守恒比較溶液中離子濃度不能正確應(yīng)用電荷守恒比較溶液中離子濃度的大小的大小5.制備制備AlCl3、FeCl3、CuCl2固體時，均可固體時，均可以采用直接蒸干的方法以采用直接蒸干的方法(2011山東高考山東高考)制備鹽類晶體時，易忽視鹽類水解的影響制備鹽類晶體時，易忽視鹽類水解的影響[隨堂強化落實隨堂強化落實]1下列水解的離子方程式正確的是下列水解的離子方程

4、式正確的是()AHCO＋H2OCO2↑＋OH－－3BS2－＋2H2OH2S＋2OH－CFe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋DCO＋H2OHCO＋OH－2－3－3解析：解析：一般一般鹽類鹽類水解程度很小，所以通常不放出氣體或生成沉淀，即水解程度很小，所以通常不放出氣體或生成沉淀，即A、C選項錯選項錯；對于多元弱酸酸根離子多元弱酸酸根離子應(yīng)分步水解，分步水解，B選項錯選項錯，D選項選項正確。正確。答案：答案：D225℃時，濃度均為時，

5、濃度均為0.2molL的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同存在的粒子種類相同Cc(OH－)前者大于后者前者大于后者D分別加入分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大均增大2－3Cc(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)2－3－3D加入少量加入少量NaOH固體，固

6、體，c(SO)與c(Na＋)均增大均增大2－3解析：解析：本題考查電查電解質(zhì)溶液中離子溶液中離子濃度關(guān)系，意在考度關(guān)系，意在考查考生考生對電對電解質(zhì)溶液中離子溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件的關(guān)系和外界條件對溶液中離子溶液中離子濃度的影響的掌握情況。度的影響的掌握情況。對于Na2SO3溶液溶液，Na2SO3===2Na＋＋SO、SO＋H2OHSO＋OH－、HSO＋H2OH2SO32－32－3－3－3＋OH－。升溫能促。升溫能促進SO的水

7、解，的水解，c(OH－)增大，溶液增大，溶液pH增大，增大，A項錯誤項錯誤；溶液中物料守；溶液中物料守2－3恒式恒式為c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B項錯誤項錯誤；溶液中；溶液中電荷守恒式荷守恒式為2－3－3c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C項錯誤項錯誤；加入；加入NaOH固體，固體，則C(Na＋)2－3－3增大，且使增大，且使SO平衡逆向移平衡逆向移動，c(SO)增

8、大，增大，D項正確。正確。2－32－3答案：答案：D6(2011德州模擬德州模擬)現(xiàn)有濃度均為現(xiàn)有濃度均為0.1molL的下列溶液：的下列溶液：①硫酸、硫酸、②醋酸、醋酸、③氫氧化鈉、氫氧化鈉、④氯化銨、氯化銨、⑤醋酸銨、醋酸銨、⑥硫酸銨、硫酸銨、⑦硫酸氫銨、硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：水，請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是濃度由大到小的順序是(填序號填序號)_

9、_____________________。(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中四種溶液中NH濃度由大到小的順序是濃度由大到小的順序是(填序號填序號)________。＋4(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。Ac(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＋4Bc(Na＋)＝0.1molLCc(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋4Dc(H

10、＋)＞c(OH－)解析：解析：(1)①、②、③抑制水的抑制水的電離，離，①中c(H＋)＝0.2molL，②中c(H＋)＜0.1molL，③中c(OH－)＝0.1molL，④促進水的水的電離，故四種溶液中由水離，故四種溶液中由水電離出的離出的H＋濃度由大到小的度由大到小的順序是序是④②③①④②③①。(2)NH4HSO4溶液中，溶液中，H＋抑制抑制NH水解，水解，CH3COONH4溶液中，溶液中，CH3COO－促進NH＋4的水解，的水解，N

11、H3H2O是弱是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生極少的生極少的NH，故四種溶液中，故四種溶液中NH濃度由大到度由大到＋4＋4＋4小的小的順序為⑦④⑤⑧⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和溶液和NH4Cl溶液等溶液等濃度等體度等體積混合：混合：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05molL，c(OH－)＝c(NH)＋4＋c(H＋)，A正確，正確，B不正確。根據(jù)不正確。根據(jù)電荷守恒，荷守恒，C不正確。溶液不正確。