高考化學命題方向題型

1、高考化學命題方向題型評析高考化學命題方向題型評析一主干知識年年考，題型、內(nèi)容比例、試題難度等保持穩(wěn)定一主干知識年年考，題型、內(nèi)容比例、試題難度等保持穩(wěn)定傳統(tǒng)試題作為母題經(jīng)過傳統(tǒng)試題作為母題經(jīng)過改造、擴充、延伸推出新的高考題，體現(xiàn)高考試題的連續(xù)性，主要內(nèi)容為兩大反應（沉淀改造、擴充、延伸推出新的高考題，體現(xiàn)高考試題的連續(xù)性，主要內(nèi)容為兩大反應（沉淀反應、氧化還原反應）反應、氧化還原反應），三大理論（電解質溶液、化學平衡和物質結構理論），三

2、大理論（電解質溶液、化學平衡和物質結構理論）例1已知KH和H2O反應生成H2和KOH反應中1molKHA.失去1mol電子B.得到1mol電子C.失去2mol電子D.沒有電子得失評析：該題屬于傳統(tǒng)試題氧化還原反應知識點，試題形式可以有多種變化。重點考查氧化還原反應的概念，氧化還原反應的配平等。[答案]A變式練習1：已知：被稱為萬能還原劑的NaBH4能溶于水并和水發(fā)生如下的反應：下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價）A.既是氧化劑又是

3、還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.NaBH4中硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1：1[答案]D變式練習2：某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4KIH2SO4→MnSO4I2KIO3K2SO4H2O（1）該反應的氧化劑是。（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是。②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目KMnO4KIH2SO4→（3）如果沒有對該方程式中的

4、某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。[答案]（1）KMnO4（2）①8②（3）該反應含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的量都可發(fā)生變化例2.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回AB

5、CDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓[答案]A變式練習：下列化學用語使用正確的是A.NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32B.乙烯的結構簡式：CH2CH2C.次氯酸的結構簡式：H－Cl－OD.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO422HBa22OH＝BaSO4↓2H2O[答案]D例4.4.將20mL0.4molL1硝酸銨溶液跟50mL0.

6、1molL1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度大小順序是A.[NO3][OH][NH4][Ba2]B.[NO3][Ba2][OH][NH4]C.[Ba2][NO3][OH][NH4]D.[NO3][Ba2][NH4][OH]評析：該題屬于傳統(tǒng)試題電解質溶液知識點，電解質溶液知識面廣，涉及問題多，是歷年高考必考題目。[答案]B變式練習1：下列溶液，一定成中性的是A.由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液B.

7、[H]=1107molL1的溶液C.pH=14pOH的溶液D.pH=pOH的溶液[答案]D變式練習2：將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na)c(X)，則下列關系錯誤的是()Ac(OH)c(X)Cc(X)c(HX)=2c(Na)Dc(HX)c(H)=c(Na)c(OH)[答案]A例5某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)N(g)2E(g)若開始時只充入2molE(g)達平衡時，混合氣體的