新課標化學必修二第二章檢測

1、第1頁化學必修二第二章測試化學必修二第二章測試一、選擇題（共有一、選擇題（共有1515道題，每題道題，每題2分，每小題只有一個選項符合題意）分，每小題只有一個選項符合題意）1有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧

2、化反應，則四種金屬的活動性順序為：()AABCDBCABDCACDBDBDCA2已知一定溫度下，N2和H2反應生成2molNH3時放出的熱量為92.0kJ，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為()[忽略能量損失]A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能確定3人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：Zn2OH－

3、－2e－===ZnOH2O，Ag2OH2O2e－===2Ag2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是()A負極，被氧化B負極，被還原C正極，被還原D正極，被氧化4已知熱化學方程式：H（aq）OH（aq）=H2O(l)；△H1=57.3kJmol12H2SO4（濃）NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）H2O(l)；△H2=m，下列說法正確的是（）A上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B△H1△H2C△H2=57.3kJmolD∣△H1∣∣△H2

4、∣5氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰在反應中破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為aKJ破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為bKJ形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為cKJ。下列關系式中正確的是（）AabcBab2cCabcDab2c6在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（）A反應的化學方程式：2MNBt2時，正、逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時N

5、的濃度是M濃度的2倍7將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol(Ls)1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol(Ls)1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7molL1其中正確的是（）A①③B①④C②③D③④第3頁ΔH＜0。若起始時E濃度為

6、amolL，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amolL；若E的起始濃度改為2amolL，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是()A升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢B若x＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%C若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amolL－1D若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol15、一定條件下充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(

7、Q＞0)經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL1的KOH溶液100ml恰好生成正鹽則此條件下反應:C4H10(g)132O2(g)==4CO2(g)5H2O(g)的△H為()A.8QkJB.16QkJC.8QkJD.16QKj二、選擇題（共10道題，每題3分，每小題有一個或兩個選項符合題意）16.將3molO2加入到VL的反應器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖象能正確表示

8、氣體的物質的量濃度(m)跟時間(t)的關系的是（）17.某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)當反應達到平衡時c(H2)=1.9molL－1c(CO)=0.1molL－1。則下列敘述正確的有()A.CO在平衡時轉化率為10%B.平衡濃度c(CO2)=c(H2)C.平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3D.其他條件不變時，縮小體積，H2O(

9、g)的轉化率隨之降低18、6.72L（折算成標準狀況）CO和CO2的混合氣體充分燃燒，放出的熱量使600g水由25℃升到36.3℃。已知水的比熱容為4.18kJkg－1℃－1，CO的燃燒熱為283.0kJmol－1，則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比約為（）A1∶2B2∶1C3∶2D4∶119、已知氫氣的燃燒熱為285.8kJmol、丙烷的燃燒熱為2220kJmol，實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ

10、，則混合氣體中H2跟C3H8的體積比為（）A3∶1B1∶3C1∶4D1∶120、已知下列熱化學方程式：CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－889.5kJmol2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（l）ΔH＝－3116.7kJmolC2H4（g）＋3O2（g）→2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－1409.6kJmol2C2H2（g）＋5O2（g）→4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2