化學反應原理-高考題

1、第1頁共3頁化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)1在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶22可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A?3?正?N2?＝?正?H2?B??正?N2?＝?逆?

2、NH3?C?2?正?H2?＝3?逆?NH3?D??正?N2?＝3?逆?H2?3在一定溫度下，反應A2?g?＋B2?g?2AB?g?達到平衡的標志是A?單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB?容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C?單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D?單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B24在一定溫度下，可逆反應X?g?＋3Y?g?2Z?g?達到平衡的標志是A?Z生成的速率與Z分解的速率相等B?

3、單位時間生成amolX，同時生成3amolYC?X、Y、Z的濃度不再變化D?X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶25在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2化學平衡移動化學平衡移動1某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確

4、的是A.加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深(三南92.20)2同溫同壓下，當反應物分解了8％時，總體積也增加8％的是??A?2NH3?g?N2?g?＋3H2?g?B?2NO?g?N2?g?＋O2?g?C?2N2O5?g?4NO2?g?＋O2?g?D?2NO2?g?2NO?g?＋O2

5、?g?3對已達化學平衡的下列反應2X?g?＋Y?g?2Z?g?減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是??A?逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B?逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C?正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D?正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動4下列說法正確的是A.可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等B.使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C.在其它條件不變

6、時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動4D.在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)5.反應2A?g?2B?g?＋C?g?－Q達到平衡時，要使正反應速度降低，Ａ的濃度增大，應采取的措施是Ａ?加壓Ｂ?減壓Ｃ?減?。诺臐舛龋?降溫46某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)＋268kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大B.溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C.

7、升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉化率降低7體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中的轉化率()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷8可逆反應：3A(g)3B()＋C()－Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量

8、有變小趨勢，則下列判斷正確的是A?B和C可能都是固體B?B和C一定都是氣體C?若C為固體，則B一定是氣體D?B和C可能都是氣體9對于反應，下列判斷正確的A?2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積2SO3B?其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C?平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D?平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍10在一密閉容器，aA?g?bB?g?達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平

9、衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應方向移動了B物質(zhì)A的轉化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了Da＞b11壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)12某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A?g?＋B?g?2C?g?達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2

10、mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A?均減半B?均加倍C?均增加1molD?均減少1mol13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2?g?N2O4?g?達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)??A.不變B.增大C.減小D.無法判斷14在某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)＋268kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是

11、A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大B.溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉化率降低15某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是A.加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再

12、達平衡時顏色變深16對于反應2SO2＋O22SO3，下列判斷正確的A?2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積2SO3B?其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C?平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D?平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍17已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又

13、可能看到何種變化？試用平衡觀點加以解釋。18(1)為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫出燃燒時，有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：(2)近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，某反應的化學方程式為：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：9當化學反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2

14、(g)處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加？請說明理由。(三南91.41)20某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（molL）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol(Lmin)。（2）在實驗2，A的初始濃度c2

15、＝molL，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設實驗3的反應速率為?3，實驗1的反應速率為?1，則?3?1（填＞、＝、＜＝，且c31.0molL（填＞、＝、＜＝（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填吸熱、放熱）。理由是勒沙特列原理勒沙特列原理第3頁共3頁1??bcaccba111??aa?2化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)1AC2C3C4AC5AC化學平衡移動化學平衡移動1B2A3C4BC5D6A7B8C

16、D9BC答?氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO由于HClO逐漸分解?HClO?HCl＋O2?而不斷地向右移動，最終Cl2耗盡全部轉化為O2，導致21氣體體積減小和黃綠色消退。18答?(1)CaO＋SO2＝CaSO3(2分)，2CaSO3＋O2＝2CaSO4(1分)(2)加液氨后，使HClO部分轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl。當HClO開始消耗后，上述化學平衡向左

17、移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用.19答：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl5中37Cl含量增加，雖未重新建立平衡，但這些含37Cl較多的PCl5的分解反應也在進行，所以PCl3中含37Cl的百分比也會增加。20答（1）0.013（2）1.0；催化劑（3）＞；＞（4）由吸熱溫度升高時，平衡向右移動勒沙特列原理勒沙特列原理1BD選擇適宜條件選擇適宜條件C化學平衡練習化學平衡練習1(1)mnp(2)固或液（3）逆反應方向（4

18、）吸熱2（1）（1－a）（2）3a（3）23－3a丁若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的13?a量大于2mol（4）（5）乙因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后a＞b。3（1）＜（2）右側的3處（3）＜B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中3SO的量減少了3SO

19、4①提高，降低；②b＝4；③；④或或50.ac?ac＋bc＝ab5（1）B根據(jù)反應：，223HN?32NH322NHCO?，若要充分利用原料，顯然要求原料與OH)CO(NH222?反應產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應OH22H2CO趨于恰好反應，原料得以充分利用)1(22HCOO2HC:222??)1(1HCOOHCO:222??)1(44HCOO2HCH:2224??)12.(316H5COO10HHC:222125?