第1節(jié) 化學反應的熱效應第1課時學案

1、1第1節(jié)化學反應的熱效應（第化學反應的熱效應（第1課時）課時）【學習目標學習目標】1.知道反應熱的定義，明確反應熱產(chǎn)生的原因2.了解反應熱量測定原理【學習重點學習重點】反應熱概念的含義【學習難點學習難點】反應熱的測定注意事項【課前預習與回顧課前預習與回顧】1.什么是化學鍵？化學反應的本質(zhì)是什么？化學反應的本質(zhì)是什么？2.化學反應為什么有能量變化，你可從哪幾方面進行解釋？3、常見的吸熱反應、放熱反應有哪些？反應吸放熱與是否加熱有關(guān)嗎？【練

2、習與思考】1.判斷下列說法正誤（1）需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應（2）放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生（3）物質(zhì)發(fā)生化學反應不一定都伴隨著能量變化（4）伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化（5）已知反應）已知反應XY=MN為放熱反應，則為放熱反應，則X的能量一定高于的能量一定高于M（6）解釋鋁和氧化鐵、氯化銨與消石灰反應有能量變化的原因）解釋鋁和氧化鐵、氯化銨與消石灰反應有能量變化的原因2、下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是下列

3、各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()。【課堂探究】一、化學反應的反應熱【歸納整理歸納整理】閱讀課本閱讀課本P2323內(nèi)容內(nèi)容1、反應熱符號反應熱與吸熱放熱的關(guān)系放熱反應吸熱反應2、反應熱數(shù)據(jù)可通過哪些途徑獲??？3、中和反應反應熱的測定3大”、“偏小”、或“無影響”）；第一第一課時課時作業(yè)【必做題】1、下列說法不正確的是（）A、化學反應可分為吸熱反應和放熱反應B、化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成C、化學反應中的能量變化都是以熱能的

4、形式表現(xiàn)出來D、放熱反應發(fā)生時不需加熱2、下列過程屬于放熱反應的是（）A、在生石灰中加水B、硝酸銨溶于水C、濃硫酸加水稀釋D、用石灰石煅燒石灰3、（2006上海）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A、碳酸鈣受熱分解B、乙醇燃燒C、鋁粉與氧化鐵粉末反應D、氧化鈣溶于水4某學生用如下圖所示裝置進行化學反應X十2Y====2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應的下列敘述正確

5、的是()①該反應為放熱反應②生成物的總能量比反應物的總能量高③該反應過程可以看成是“儲存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A.①②③B.①③C.①②D.③5、在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。⑴實驗中玻璃棒的作用是。⑵實驗中觀察到的現(xiàn)象有、和反應混合物成糊狀。⑶通過現(xiàn)象，說明該反應屬于熱反應。這是由于反應物總能量（填“

6、大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。⑷寫出有關(guān)的化學方程式。6、已知單質(zhì)鐵和硫粉反應時需用酒精燈加熱，反應方能開始，但在鐵粉和硫粉開始反應后，把酒精燈撤去反應仍可進行完全。則此反應為反應（填“放熱”、“吸熱”）。原因是。【選做】7、如右圖所示，把試管放入盛有25℃澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試回答下列問題：⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象有。⑵產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是。⑶寫出有關(guān)的離子方程