選修ⅲ原子結(jié)構(gòu)§1-2(學(xué))教學(xué)案

1、第1頁共8頁第一章第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1進一步認識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值。2理解元素電離能、電負性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能、電負性說明元素的某些性質(zhì)。3知道外圍電子排布和價電子層的涵義及與元素周期表分區(qū)的聯(lián)系。【學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點】1元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2電離能、電負性與元素性質(zhì)的關(guān)系；3原子半徑、第一電離能、電

2、負性的周期性變化。【學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點】1元素周期表的分區(qū)；2電離能、電負性概念及應(yīng)用【知識梳理知識梳理】一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表11元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)：（復(fù)習(xí)必修Ⅱ11內(nèi)容）____個短周期（第___、___、___周期）____個橫行，即____個周期____個長周期（第___、___、___、___周期）_____個主族，ⅠA～ⅦA共_____個縱行（列），共_____族_____個副族，IB

3、～ⅦB第Ⅷ族（包括_______3個縱行）____個零族（稀有氣體元素）12元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)＝_____________數(shù)＝_____________數(shù)＝____________數(shù)周期序數(shù)＝_____________數(shù)主族序數(shù)＝____________電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)（F和O不顯正價）【課堂練習(xí)課堂練習(xí)1】（1）觀察元素周期表，每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布通式為______

4、_，結(jié)尾元素最外層電子的排布通式為_____________。因為第一周期只有一個______能級，故結(jié)尾元素的電子排布式為___________。（2）第ⅡA、ⅣA、ⅦA族元素的最外層電子的排布通式分別為________、_________、_________。13外圍電子與價電子外圍電子與價電子周期表上所列元素的電子排布稱為“外圍電子排布”，簡稱為“價電子層”。這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表共有18個縱

5、列，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)相等，因而外圍電子排布決定元素排在周期表中哪一縱列即哪一族。一般地，元素的最高正價＝價電子數(shù)主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)相等，例如，17Cl，價電子層排布為3s23p5，價電子數(shù)為7，可形成最高價＋7價；過渡元素的價電子數(shù)與族序數(shù)或最高正價不一定相等。這是因為，過渡元素的價電子不僅包括最外層電子，而且還包括次外層的d電子，甚至倒數(shù)第三層的f電子。例如，24Cr，價電子層排布為3d54s1，價電子數(shù)為6，可形

6、成最高價＋6價，而26Fe、29Cu的價電子層排布分別為3d64s2和3d104s1，周期表第3頁共8頁AX、Y元素的金屬性：X＜YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來。【課堂練習(xí)課堂練習(xí)3】：比較下列各組元素的原子半徑大小A12Mg、14Si、17ClB3Li、11Na、19K、37RbC16S、26Fe、33As、38Sr22電離

7、能電離能（1）電離能的概念）電離能的概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，用I1表示。（從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能，用I2表示，以此類推，可得到I3、I4……）（2）原子第一電離能的變化規(guī)律）原子第一電離能的變化規(guī)律【結(jié)論結(jié)論】：周周期元素，從左至右，隨原子序數(shù)的遞增，第一電離能呈增大趨勢；同族元素，從上至：周周期元素，從左至右，隨原子序數(shù)的遞增，第

8、一電離能呈增大趨勢；同族元素，從上至下，第一電離能呈減小趨勢。下，第一電離能呈減小趨勢?！舅伎妓伎肌浚旱诙芷?、第三周期的ⅢA、ⅥA族元素的第一電離能為什么分別比ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能低？試用洪特規(guī)則予以解釋。（3）電離能的應(yīng)用）電離能的應(yīng)用i判斷金屬元素的活潑性：判斷金屬元素的活潑性：第一電離能越小，越容易失去電子，金屬的活潑性越強。例如，第一電離能大小關(guān)系：I1(Na)＜I1(Mg)；I1(Cs)＜I1(Na)，金屬性：Cs＞

9、Na＞Mgii判斷金屬元素的化合價：判斷金屬元素的化合價：同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系是：I1＜I2＜I3＜I4＜I5……，可以根據(jù)電離能發(fā)生突躍來判斷金屬元素的化合價。例如，鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能如下表所示：元素電離能(kJmol－1)鈉鎂鋁I1496738578I2456214511817I36912773327458主要化合價235、3、－3－25254562468101214161820222426283032343