8專題八 電化學(xué)

1、1高二化學(xué)加強(qiáng)班教學(xué)資料高二化學(xué)加強(qiáng)班教學(xué)資料專題八專題八電化學(xué)問題電化學(xué)問題知識規(guī)律總結(jié)知識規(guī)律總結(jié)一、構(gòu)成原電池的條件一、構(gòu)成原電池的條件1要有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極（一種金屬與另一種金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）；2要有電解質(zhì)溶液；3兩電極浸入電解質(zhì)溶液且用導(dǎo)線連接或直接接觸。二、金屬的腐蝕二、金屬的腐蝕1金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。2金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。3化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：金屬和非電解質(zhì)或其它物

2、質(zhì)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產(chǎn)生。4電化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕過程有電流產(chǎn)生。5腐蝕的常見類型（1）析氫腐蝕在酸性條件下，正極發(fā)生2H2e=H2↑反應(yīng)。（2）吸氧腐蝕在極弱酸或中性條件下，正極發(fā)生2H2OO24e=4OH反應(yīng)。若負(fù)極金屬不與電解質(zhì)溶液發(fā)生直接的反應(yīng)，則形成吸氧腐蝕的原電池反應(yīng)。如生鐵浸入食鹽水中，會(huì)形成許多微小的原電池。6在同一電解質(zhì)溶液中，金屬

3、腐蝕的快慢可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。三、原電池、電解（鍍）池電極名稱的確定三、原電池、電解（鍍）池電極名稱的確定1確定原電池電極名稱的方法方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是（1）對于金屬——金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正極；（2）對于金屬——非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極，如干電池等；（3）對于金屬——化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身

4、確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極；得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極。3Al2O3(熔融)2Al2O34Al3O2↑電解思維技巧點(diǎn)撥思維技巧點(diǎn)撥【例1】1】鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)式是：H2NiO(OH)Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）A電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被還原D電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極

5、【解析解析】本題考查在題目創(chuàng)設(shè)的新情景中運(yùn)用所學(xué)電化學(xué)知識，解決具體問題的能力。首先是區(qū)別出充電運(yùn)用的是電解原理，放電則是運(yùn)用了原電池原理。抓住電解池、原電池各極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合題給的信息進(jìn)行分析判斷：A：原電池負(fù)極反應(yīng)式為：H2OHeNi(OH)2，pH下降。故A不正確。21???B：原電池，NiO(OH)→Ni(OH)2，鎳被還原。故B也不正確。同理可判斷得：正確答案為CD。【例2】2】銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于

6、生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為________；正極發(fā)生的反應(yīng)為_________；反應(yīng)過程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為___________________________。【解析解析】要善于抓住題示信息，“黑色褪去而銀不會(huì)損失”，必然發(fā)生變化：