化學(xué)必修2電化學(xué)2-電解池

1、1溫州龍文教育溫州龍文教育化學(xué)科導(dǎo)學(xué)案學(xué)科導(dǎo)學(xué)案（第次課）教師:許文鋒學(xué)生:年級(jí):日期:星期:時(shí)段:課題電化學(xué)基礎(chǔ)2教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法2了解氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理3掌握電解電極方程式的書寫。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)解原理及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法教學(xué)方法教學(xué)方法講與練學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池一、一、電解原理電解原理1首先我

2、們來比較金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)導(dǎo)電的區(qū)別。金屬電解質(zhì)導(dǎo)電粒子電子離子導(dǎo)電狀態(tài)單質(zhì)溶液或熔融溫度影響升高降低升高提高導(dǎo)電實(shí)質(zhì)電子定向移動(dòng)離子定向移動(dòng)2電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么呢？實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象極有氣泡，檢驗(yàn)為氯氣；另一極有紅色的物質(zhì)析出，分析為銅。（1）要分析此現(xiàn)象我們得研究此裝置，首先看電極。1電極陽(yáng)極—與電源正極相連陰極—與電源負(fù)極相連隋性電極—只導(dǎo)電不參與氧化還原反應(yīng)(CPtAu)活性電極—既導(dǎo)電又參與氧化還原反應(yīng)(CuAg)2通電前和通電時(shí)分

3、別發(fā)生了怎樣的過程？通電前：CuCl2=Cu22ClH2OHOH通電中：陽(yáng)離子（Cu2H）向陰極移動(dòng)被還原；陰離子（ClOH）向陽(yáng)極移動(dòng)被氧化即在電極上分別發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，稱電極反應(yīng)。36電解中電極附近溶液pH值的變化。（1）電極區(qū)域A陰極H放電產(chǎn)生H2，陰極區(qū)域pH變大。B陽(yáng)極OH放電產(chǎn)生O2，陽(yáng)極區(qū)域pH變小。（2）電解質(zhì)溶液中A電解過程中既產(chǎn)生H2又產(chǎn)生O2則原溶液呈酸性的pH變小原溶液呈堿性的pH變大原溶液呈中性的pH不變（

4、濃度變大）。B電解過程中無(wú)H2和O2產(chǎn)生pH幾乎不變。但象CuCl2變大C電解過程中只產(chǎn)生H2pH變大。D電解過程中只產(chǎn)生O2pH變小。變式：如果把陽(yáng)極換成銅棒，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)就是銅自身溶解，如果電解質(zhì)是硫酸，陰極析出的是什么？也是銅，這就是我們的銅的電解精煉法。二、電解的四種類型（惰性電極）：二、電解的四種類型（惰性電極）：三、電解原理的應(yīng)用三、電解原理的應(yīng)用1銅的電解精煉陽(yáng)極：粗銅棒陰極：精銅棒電解質(zhì)：含銅電解質(zhì)問：精煉中硫酸銅的濃