核心考十二 等效平衡 溶解平衡

1、1核心考十二核心考十二等效平衡等效平衡溶解平衡溶解平衡.1在500℃時(shí)，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)平衡，下列說法不正確的是：A、平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙B、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間：甲＜乙C、平衡時(shí)，氧氣的濃度：甲＜乙D、平衡時(shí)，容器內(nèi)SO3的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙2將A

2、與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)2B(g)3C(g)△HnBmnCm＝nD無法確定5已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJmol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2molN2和8molH2達(dá)到平衡時(shí)生成1molNH3。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為A5，2

3、1B3，13C2，8D1.5，6.56在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是A若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4B平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C

4、平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶57溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B起始時(shí)若X、Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，建立的平衡狀態(tài)與原平衡不等效C圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系

5、為：)()(2)(2ZvYvXv??314一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp25℃8.010－162.210－204.010－38[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是（）A向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入

6、NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C該溶液中c(SO42－)：｛c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)｝＞5:4D向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液15下列敘述正確的是()A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋

7、(aq)=H2O(l)H=akJmol－1C電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量可能比陰極析出銅的質(zhì)量小D對(duì)于2HI(g)H2(g)I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。16工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：已知：（1）步驟①中存在平衡：2CrO42—（黃色）2HCr2O42—（橙色）H2O（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：[來

8、源:學(xué)科網(wǎng)]Cr（OH）3（s）Cr3（aq）3OH一（aq）（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1032；且當(dāng)溶液中離子濃度小于105molL1時(shí)可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是：（）A步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大B步驟①中當(dāng)2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）時(shí)，說明反應(yīng)2CrO42—（黃色）2HCr2O72—（橙色）H2O達(dá)到平衡狀態(tài)C步驟②中，若要還原1molC

9、r2O72一離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。D步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí)，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡17在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。①若x=

10、4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為____。②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。18向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍則用Y表示的速率為mol(Lmin)；(