溶解平衡的應(yīng)用-沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化

1、1沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用[目標(biāo)與要求與要求]理解掌握沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化，分析其原理[每課一題]在20mL0.0025molLAgNO3溶液中，加入5mL0.01molL的K2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？[Ksp（Ag2CrO4）=9.01012][學(xué)習(xí)過習(xí)過程]一、沉淀的生成一、沉淀的生成1、沉淀生成的、沉淀生成的實質(zhì)實質(zhì)——沉淀溶解平衡的移沉淀溶解平衡的移動2、沉淀、沉淀

2、劑的選擇選擇原則[問題1—1]要將溶液中的某離子轉(zhuǎn)化為沉淀，需要選擇合適的沉淀劑，請討論沉淀劑的選擇原則。[思考1—1]如果要較好的除去某溶液中的SO42，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？[練習(xí)1—1]除去NaNO3溶液中混有AgNO3，下列試劑中效果最好的是（）A、NaClB、NaBrC、NaID、Na2S3、常用沉淀方法、常用沉淀方法[問題1—2]生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。常用的沉淀

3、方法有哪些？[例題2]工業(yè)上所用的食鹽水中含有Ca2、Mg2、SO42，為了精制食鹽水，應(yīng)依次向溶液中加入、、，過濾后，再加入適量的。規(guī)律總結(jié)總結(jié)二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解1、沉淀溶解的、沉淀溶解的實質(zhì)實質(zhì)——沉淀溶解平衡的移沉淀溶解平衡的移動[實驗2—1]向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液，觀察并規(guī)律總結(jié)總結(jié)3溶解度g1.510431071.310161、沉淀、沉淀轉(zhuǎn)化的化的實質(zhì)實質(zhì)沉淀溶

4、解平衡的移沉淀溶解平衡的移動[實驗3—2]步驟向盛有1mL0.1molLMgCl2溶液的試管中滴加1~2滴2molLNaOH溶液向上步實驗后的溶液中滴加FeCl3溶液靜置現(xiàn)象解釋2、沉淀、沉淀轉(zhuǎn)化的化的應(yīng)用①溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀[練習(xí)3—1]下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是（）A、BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C、

5、AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD、Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3[練習(xí)3—2]工業(yè)廢水中常含有Cu2、Cd2、Pb2等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC、在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同②將