“沉淀溶解平衡'的教學(xué)設(shè)計(jì)

1、“難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡“的教學(xué)設(shè)計(jì)蘇美華(寧波鎮(zhèn)海中學(xué)，浙江寧波315200)1教學(xué)分析11內(nèi)容分析難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為電解質(zhì)理論的重要組成部分，是電離平衡、水解平衡知識(shí)的延續(xù)、發(fā)展和整合。教材把這部分內(nèi)容安排在化學(xué)平衡和電離平衡之后，目的是使沉淀溶解平衡知識(shí)的學(xué)習(xí)能在化學(xué)平衡和電離平衡理論的指導(dǎo)下進(jìn)行，讓學(xué)生綜合運(yùn)用已有知識(shí)，領(lǐng)會(huì)沉淀溶解平衡的本質(zhì)，進(jìn)一步完善平衡知識(shí)體系。12教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的沉

2、淀溶解平衡建立和影響因素并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問題。初步理解并應(yīng)用溶度積解決有關(guān)問題。過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生將電離平衡、水解平衡知識(shí)遷移應(yīng)用到難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，通過提出問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、學(xué)生親自實(shí)驗(yàn)、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推理幫助學(xué)生主動(dòng)獲得新知，形成學(xué)習(xí)化學(xué)原理知識(shí)的系統(tǒng)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的思想、類比的思想分析問題的能力。13教學(xué)重點(diǎn)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的建立、特征、影響因素。14教學(xué)難點(diǎn)溶度

3、積的應(yīng)用。2教法構(gòu)想基于真實(shí)情景(含氟牙膏)，提出課題，通過實(shí)驗(yàn)(PbI2溶解性的檢驗(yàn))和復(fù)習(xí)舊知(化學(xué)平衡和電離平衡定義、特征、平衡常數(shù)等知識(shí))組織課堂，通過做對(duì)比實(shí)驗(yàn)（向PI2溶液和KI溶液中分別滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀顏色深淺有差異）和分析速率時(shí)間圖像，幫助學(xué)生形成難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的概念，通過定量計(jì)算（給出AgCl、AgBr、AgI溶度積，讓學(xué)生計(jì)算它們的溶解度，通過計(jì)算進(jìn)一步理解飽和食鹽水中除去Mg2、Ca2不是只選擇

4、CO32而是選擇OH和CO32分別沉淀Mg2和Ca2）理解溶度積，應(yīng)用溶度積)，設(shè)計(jì)一道關(guān)于Mg(OH)2在水、NaOH溶液、MgCl2溶液中溶解度的計(jì)算，讓學(xué)生理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的移動(dòng)，為分析解決實(shí)際問題(含氟牙膏怎樣有效堅(jiān)固牙齒)做鋪墊，順利過渡到含氟牙膏堅(jiān)固牙釉質(zhì)，降低齲齒發(fā)生率原理解釋，與引課相呼應(yīng)。課后提供兩道思考練習(xí)題，讓同學(xué)定量計(jì)算，既鞏固課堂知識(shí)，又糾正學(xué)生的常犯的錯(cuò)誤(CaCl2溶液中通CO2產(chǎn)生沉淀)和打破學(xué)

5、生的思維定勢(shì)(產(chǎn)生金屬氫氧化物沉淀如Fe(OH)3沉淀需要堿性條件)。教學(xué)過程中采用“問題——實(shí)驗(yàn)或遷移——解決”教學(xué)模式來設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)環(huán)節(jié)。教學(xué)過程盡量體現(xiàn)知識(shí)的遷移延伸和概念的自然生長(zhǎng)。追求自主、和諧、動(dòng)態(tài)的課堂學(xué)習(xí)氛圍。3教學(xué)過程[新課導(dǎo)人]同學(xué)們每天都刷牙吧，我們每天都在使用牙膏，有沒有注意到牙膏包裝上標(biāo)注的信息。31創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課[展示]展示黑妹牙膏和牙博士的圖片和舒適達(dá)牙膏和高露潔牙膏實(shí)物。[過渡]請(qǐng)同學(xué)們查看這四種牙膏

6、包裝，標(biāo)注了什么共同信息？[教師]領(lǐng)著學(xué)生尋找相關(guān)信息。[學(xué)生]黑妹牙膏、牙博士上標(biāo)注了“含氟牙膏”、舒適達(dá)牙膏上標(biāo)注了“含氟配方”、高露潔牙膏上標(biāo)注了“含氟鈣配方”。[教師]為何牙膏要含氟呢？這個(gè)問題的答案就在高露潔牙膏包裝上，請(qǐng)同學(xué)來念一下[過渡]在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡、電離平衡時(shí)，我們還學(xué)到一個(gè)衡量化學(xué)平衡、電離平衡進(jìn)行程度的量，平衡常數(shù)。[過渡]難溶電解質(zhì)沉淀溶解過程也一樣有平衡常數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)CH3COOH電離平衡常數(shù)和H2O的離子積，

7、寫出PbI2固體的溶解平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式。[教師]評(píng)價(jià)學(xué)生寫出的PbI2固體的溶解平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式。難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)、簡(jiǎn)稱溶度積。[板書]三、溶度積[投影]在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定），其離子濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積為一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。[板書]1、表達(dá)式AmBnmAnnBmKsp=cm(An)cn(Bm)[

8、投影]練習(xí)：分別書寫CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式和溶度積常數(shù)表達(dá)式。[過渡]類比弱電解質(zhì)電離平衡和水的離子積，請(qǐng)你說出溶度積的影響因素。[學(xué)生]表述溶度積的影響因素。[板書]2、影響因素a、物質(zhì)本身性質(zhì)b、溫度[投影]請(qǐng)根據(jù)課本88頁(yè)溶度積常數(shù)，計(jì)算25℃時(shí)AgCl、AgBr、AgI在水中的c(Ag)[教師]根據(jù)計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)你思考Ksp大小反映了難溶電解質(zhì)什么性質(zhì)？[學(xué)生]思考、回答問題。

9、[板書]3、意義Ksp大小反映了難溶電解質(zhì)溶解性大小。[投影]例1（2009年山東卷）28.（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式）。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.81011Ksp[Cu(OH)2]=2.21020答案：Cu(OH)2[投影]已知25℃時(shí)Ksp[Ca(OH)2]=4.68106Ksp[MgCO3]=6.82106，

10、試比較Ca(OH)2和MgCO3飽和溶液的Ca2、Mg2濃度大小。[教師]能否用Ksp大小直接判斷難溶電解質(zhì)的溶解性大??？[學(xué)生]對(duì)相同類型的難溶電解質(zhì)，可用Ksp大小直接判斷難溶電解質(zhì)的溶解性大小。[板書]相同溫度下，對(duì)相同類型的難溶電解質(zhì)，可用Ksp大小直接判斷難溶電解質(zhì)的溶解性大小。[過渡]Ca(OH)2和MgCO3Ksp的相對(duì)較大，屬于微溶于水的物質(zhì)，它們能否在水中以沉淀形式析出呢？請(qǐng)同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)]在飽和石