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文檔簡介
1、1核心考十二核心考十二等效平衡等效平衡溶解平衡溶解平衡.1在500℃時,發(fā)生可逆反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g);ΔH<0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2,向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變,乙容器保持壓強不變,分別達平衡,下列說法不正確的是:A、平衡時,容器內的壓強:甲>乙B、反應達平衡時所需時間:甲<乙C、平衡時,氧氣的濃度:甲<乙D、平衡時,容器內SO3的體積百分數:甲>乙2將A
2、與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中,發(fā)生如下反應:2A(g)2B(g)3C(g)△HnBmnCm=nD無法確定5已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJmol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2molN2和8molH2達到平衡時生成1molNH3?,F在相同條件下的同一容器中充入xmolN2,ymolH2和2molNH3,達到平衡時,NH3的質量分數與原來相同,且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為A5,2
3、1B3,13C2,8D1.5,6.56在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)xC(g)D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD,反應一段時間后都達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2,下列敘述中正確的是A若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質的量不相等,則x=4B平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等C
4、平衡時甲中A的體積分數為40%D若平衡時兩容器中的壓強不相等,則兩容器中壓強之比為8∶57溫度為T0時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應,Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是A該反應的正反應是放熱反應B起始時若X、Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,建立的平衡狀態(tài)與原平衡不等效C圖a中反應達到平衡時,Y的轉化率為37.5%D反應時各物質的反應速率關系
5、為:)()(2)(2ZvYvXv??314一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp25℃8.010-162.210-204.010-38[來源:學科網ZXXK]完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不科學的是()A向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入
6、NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀C該溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4D向該溶液中加入適量氯水,并調節(jié)pH值到3~4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液15下列敘述正確的是()A合成氨生產過程中將NH3液化分離,可加快正反應速率,提高N2、H2的轉化率B含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ,則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為:OH-(aq)+H+
7、(aq)=H2O(l)H=akJmol-1C電解精煉銅時,同一時間內陽極溶解銅的質量可能比陰極析出銅的質量小D對于2HI(g)H2(g)I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強可使顏色變深,符合勒夏特列原理解釋。16工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72—和CrO42—),其流程為:已知:(1)步驟①中存在平衡:2CrO42—(黃色)2HCr2O42—(橙色)H2O(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:[來
8、源:學科網]Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH一(aq)(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1032;且當溶液中離子濃度小于105molL1時可視作該離子不存在下列有關說法中,正確的是:()A步驟①中加酸,將溶液的pH調節(jié)至2,溶液顯黃色,CrO42—離子濃度增大B步驟①中當2v(CrO42一)=v(Cr2O72—)時,說明反應2CrO42—(黃色)2HCr2O72—(橙色)H2O達到平衡狀態(tài)C步驟②中,若要還原1molC
9、r2O72一離子,需要12mol(NH4)2Fe(SO4)26H2O。D步驟③中,當將溶液的pH調節(jié)至6時,則可認為廢水中的鉻已除盡17在一容積固定的反應容器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下:A、B和C均為4.0mol,D為6.5mol,F為2.0mol,設E為xmol,x在一定范圍內變化時,均可以通過調節(jié)反應器的溫度,使兩側反應都達到平衡,并且隔板恰好處于反應器的正中間位置。①若x=
10、4.5,則右側反應在起始時向______方向進行,欲使起始反應維持向該方向進行,則x的取值范圍為____。②若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當反應達平衡時,A的物質的量是否相等?______,其理由是______。18向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2X(g)Y(g)3Z(g)(1)經5min后反應達到平衡此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍則用Y表示的速率為mol(Lmin);(
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