等效平衡專題教案

1、1等效平衡適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級高中三年級適用區(qū)域全國通用新課標版課時時長（分鐘）60分鐘知識點化學(xué)平衡的移動平衡移動原理濃度、壓強對平衡移動影響的幾種特殊情況等效平衡原理、規(guī)律和應(yīng)用化學(xué)平衡計算的一般思路教學(xué)目標知識與技能：知識與技能：1、掌握化學(xué)平衡的移動規(guī)律2、理解等效平衡原理、規(guī)律和應(yīng)用過程與方法：過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、整理、歸納總結(jié)、探究等能力情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理

2、出新的知識。教學(xué)重點等效平衡原理、規(guī)律和應(yīng)用教學(xué)難點等效平衡原理、規(guī)律和應(yīng)用教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1、化學(xué)平衡移動原理的內(nèi)容是什么2、影響平衡移動的外界因素有哪些二、知識講解考點1等效平衡定義對同一可逆反應(yīng)，在一定條件下（常見的為恒溫恒容或恒溫恒壓），起始投料方式不同（從正、逆或中間等方向開始），若達到的化學(xué)平衡同種物質(zhì)的百分含量均相同，這樣的平衡狀態(tài)互稱為等效平衡?？键c2等效平衡的常見分類和狀態(tài)以如下反應(yīng)為例：mA(g)nB(g)pC(

3、g)qD(g)（1）如果mn≠pq①恒溫恒容：使用極限轉(zhuǎn)化分析法，一邊倒后相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。達到平衡后3三、例題精析【例題1】【題干】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，達到平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2在相同溫度下再達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（）。A.0.4molB.0.2m

4、olC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol【答案】C【解析】此題屬于恒溫恒容，△Vg﹤0。移走后，相當于一開始就是1.0molPCl3和0.5molCl2在反應(yīng)。若平衡不移動，PCl5為0.2mol。若用虛擬隔板將體積壓縮為一半，則移走前后互為等效平衡。實際情況是要把隔板抽掉，壓強變小，平衡左移，選C?！纠}2】【題干】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋C

5、l2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：ts050150250350n(PCl3)mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol?L1?s1B保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol?L1，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡

6、前v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%【答案】C【解析】此反應(yīng)初始平衡狀態(tài)用三行式分析如下：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)C0（molL）0.500C變（molL）0.10.10.1C平（molL）0.40.10.1A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，根據(jù)v=△nV△t計算v（PCl3）；B、由表中數(shù)據(jù)可