選修4等效平衡專題練習(xí)

1、等效平衡專題練習(xí)（恒溫恒容）變體（恒溫恒容）變體練習(xí)練習(xí)1、在恒溫恒容條件下：（1）Ａ容器中加入1ｇSO2和1ｇO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為ａ％，另一同溫同容的Ｂ容器中加入2ｇSO2和2ｇO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為ｂ％，則ａ％_________ｂ％。（2）2HIH2＋I(xiàn)2（氣）平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡____________移動，新平衡后HI的分解率____________，HI的體積分?jǐn)?shù)____________。練

2、習(xí)練習(xí)2、在一固定容積的密閉容器中充入1摩NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變下再充入1摩NO2，待平衡建立時(shí)，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b％，試問a、b值的大小關(guān)系式為。練習(xí)練習(xí)3、一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PCl5，所占體積分?jǐn)?shù)為M%，。若同一溫度的同一容器中，最初投入2molPC

3、l5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中PCl5，所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是()(A)M＞N(B)M=N(C)M＜N(D)無法確定練習(xí)練習(xí)4、將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2＋0.3molO2

4、＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO3練習(xí)練習(xí)5、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N23H2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的含量仍為a%的是（）A、3molH2和1molN2

5、B、2molNH3和1molN2C、2molN2和3molH2D、01molNH3，095molN2和285molH2練習(xí)練習(xí)6、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)SO3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的值，它們必須滿足

6、一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的含量仍與上述平衡時(shí)完全相同。填寫下列空白：（1）若a=0，b=0，則c=。（2）若a=0.5，則b=，c=。（3）a、b、c取值滿足的一般條件是（請用兩個(gè)不同的式子表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）、。練習(xí)練習(xí)7、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使N2＋3H22NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得平衡氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變只改變起始加入量，使

7、之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)仍然為m。若加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量用x、y、z表示，則：（1）溫度、體積恒定時(shí)，若x=0，y=0，則z=；（2）溫度、體積恒定時(shí)，若x=0.75mol，則y=，z=；溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x=0.75mol，則y=，z=。（3）溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系式為。練習(xí)練習(xí)8、在一定溫度下，把4molA氣體和5molB氣體通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)＋

8、5B(g)4C(g)＋6D(g)當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入A、B、C、D的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c、d取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中幾種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=，d=。（2）若a=1，則c=，d=。（恒溫恒容）不變（恒溫恒容）不變體練習(xí)練習(xí)15

9、15、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見下表的“已知”項(xiàng))，在同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中空白。練習(xí)練習(xí)1616、恒溫恒容下，有反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ:A、B的起始濃度均為2molL。途徑Ⅱ：C、D的起

10、始濃分別為2molL和6molL下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得各組分濃度為途徑Ⅱ所得各組分濃度的一半C、平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(A).D、平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體密度為途徑Ⅱ所得混合氣體密度的一半。練習(xí)練習(xí)1717、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2，1molH2，發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）H2(g)2HBr，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分

11、數(shù)為w%。在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w%的是（）A.2molHBrB.3molHBrC.4molBr22molH2D.1molBr22molHBr練習(xí)練習(xí)1818、在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）I2（g）2HI（g），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（）A.a＞bB.

12、a＜bC.a=bD.無法確定練習(xí)練習(xí)1919、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1molX和3molY，達(dá)到平衡時(shí)生成amolZ。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若加入2molX和6molY，達(dá)到平衡時(shí)，生成的Z的物質(zhì)的量為mol。（2）、在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molX和8molY，若要求在達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Zmol。（3）、在相同實(shí)

13、驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入0.5molX，則還需加入molY和molZ，才能使達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中Z為0.9amol。練習(xí)練習(xí)2020、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（）A2molCB2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C1mol

14、B和1molCD2molA、3molB和3molC練習(xí)練習(xí)2121、在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量練習(xí)練習(xí)2222、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，催化

15、劑高溫超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A05molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C05molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D05molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2（恒溫恒壓）變體（恒溫恒壓）變體練習(xí)練習(xí)2323、在450℃、101P