2012年化學(xué)備考難點(diǎn)題解20等效平衡解題模式

1、難點(diǎn) 20 等效平衡解題模式等效平衡是指效果相同的平衡，即不論開(kāi)始條件是否相同，只要平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。即可謂之等效平衡。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。在一定條件下，將 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 通入下列容器中：圖 20—1活塞與大氣相通，維持容器內(nèi)溫度不變，平衡時(shí) SO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w。則該容器內(nèi)充入下列物質(zhì)，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為 w 的是_____

2、___。A.4.0 mol SO2 和 2.0 mol O2B.2.0 mol SO2、1.0 mol O2 和 3.0 mol SO3C.3.5 mol SO3D.2.2 mol SO2 和 1.8 mol O2E.4.5 mol SO2、4.5 mol O2 和 1.2 mol SO3●案例探究[例題]在一定溫度下，把 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3當(dāng)此

3、反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令 a、b、c 分別代表初始加入的 SO2、O2 和 SO3 的物質(zhì)的量(mol)。如果 a、b、c 取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)若 a=0，b=0，則 c=___________，(2)若 a=0.5，則 b=___________，c=

4、 。(3)a、b、c 取值必須滿(mǎn)足的一般條件是(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含 a 和 c，另一個(gè)只含 b 和 c)：________，________。命題意圖：本題命題的基本意圖在于以化學(xué)平衡這一重要的基本理論為出發(fā)點(diǎn)，來(lái)考查學(xué)生將具體事物抽象為一般規(guī)律的統(tǒng)攝思維的能力。而且由于規(guī)律是要求以數(shù)字來(lái)表示的，因而在一定程度上使試題的難度進(jìn)一步增加。知識(shí)依托：化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。錯(cuò)解分析：本題切入容易——(1)問(wèn)較易，深入難

5、——(2)問(wèn)較難、(3)問(wèn)最難。試題很抽象，不能推斷出第(2)問(wèn)，也就不能推斷出第(3)問(wèn)。解題思路：解決本題有兩種思維方法：歸納思維和演繹思維，都是重要的科學(xué)思維方法。方法 1(歸納思維)：本題對(duì)化學(xué)平衡的考查由具體到抽象。這與中學(xué)現(xiàn)行通用教材介紹化學(xué)平衡的主導(dǎo)思想相一致。問(wèn)題在于考生對(duì)化學(xué)平衡理解的程度。催化劑△由于上述兩個(gè)化學(xué)平衡是等價(jià)的，下列關(guān)系應(yīng)當(dāng)成立，并構(gòu)成了一個(gè)方程組：2－x=a－y1－0.5x=b－0.5yx=y＋c從上

6、式可以得到a＋c=22b＋c=2這就是第(3)問(wèn)的解。若 a=0，b=0，代入上式，得：c=2這就是第(1)問(wèn)的解。若 a=0.5，代入上式，得：b=0.25，c=1.5這就是第(2)問(wèn)的解。答案：(1)2 (2)0.25 1.5 (3)a＋c=2 2b＋c=2●錦囊妙計(jì)1.恒溫恒容條件下的等效平衡恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)。如在 t℃的 V L 恒溫恒容甲、乙兩容器中，甲中投入 2 mol SO2 和

7、1 mol O2，乙中投入 2mol SO3，平衡時(shí)兩容器中 SO3 的體積分?jǐn)?shù)相等。若某平衡反應(yīng)為：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)且 m＋n=p＋q，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，這時(shí)建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等；若投料物質(zhì)不一樣時(shí)，可依反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化后再作比較。如溫度 t℃、體積為 V L 的甲、乙兩恒溫恒容容器中，甲中充入 1 mol 的 I2 蒸氣和 1 mol 的 H2，乙中充入 3 mol的 I2 蒸

8、氣和 3 mol 的 H2，那么平衡時(shí)，甲、乙兩容器中 HI 的體積分?jǐn)?shù)相同。2.恒溫恒壓條件下的等效平衡恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。若投料物質(zhì)不相同時(shí)，可依反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化后作比較。如 3 L 帶活塞的甲、乙兩容器，保持 t℃和1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，甲中投入 2 mol N2 和 5 mol H2，乙中投入 4 mol N2 和 10 mol H2，建立平衡時(shí)，兩容器中 NH3 體積分?jǐn)?shù)相等?！駳灉珉y點(diǎn)訓(xùn)

9、練1.(★★★)將 2.0 mol SO2 氣體和 2.0 mol SO3 氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí) SO3 為 n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí) SO3 等于 n mol 的是( )A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2C

10、.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO32.(★★★★)在一固定容積的密閉容器中，充入 2.0 mol A 和 1.0 mol B 發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)達(dá)到平衡后，C 的體積分?jǐn)?shù)為 (C)。若維持容器體積和溫度不變，改為充入 0.6 mol ?A、0.3 mol B 和 1.4 mol C 為起始物質(zhì)，反應(yīng)