第二講 富集在海水中的元素---氯

1、第四章常見的非金屬及其化合物第二講富集在海水中的元素氯制作人：曹迎梅20109.26教學重點教學重點：氯氣的化學性質。教學難點教學難點：氯氣與水反應、氯氣與NaOH溶液反應。知識梳理知識梳理一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、氯氣的性質⑴氯氣的物理性質通常狀況下，氯氣是＿＿色＿＿氣味的＿＿體，密度比空氣，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，通常1體積水約溶解氯氣，其水溶液稱為氯水。實驗室中應怎樣聞氣體：⑵氯氣的化學性質：由氯的原子結構示意圖可知氯元

2、素的性質如何？進而能否預測氯氣的化學性質又怎樣？為什么？。①與金屬單質的反應：與鈉反應方程式?，F(xiàn)象。與鐵反應方程式。現(xiàn)象是。與銅反應方程式?，F(xiàn)象是。②與氫氣的反應：化學方程式：，反應現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒；氯氣與氫氣的爆炸實驗。③與水的反應：與水反應的離子方程式：，說明:氯氣與水反應很微弱，且為可逆反應。思考：1、氯水的成分？（氯水參加反應時，能表現(xiàn)多種性質）2、氯水的保存方法？④次氯酸的性質：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、強氧化性（＿＿

3、、＿＿、＿＿）c、不穩(wěn)定（見光或受熱分解）：化學方程式：。⑤與堿的反應Cl2＿NaOH。（常用于除去多余氯氣）離子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。5.在第三支試管里加入碘化鉀溶液，接著滴加硝酸銀溶液，觀察實驗的現(xiàn)象。6.再加入稀硝酸，觀察實驗的現(xiàn)象。7.對比三只試管里面生成的沉淀的顏色，我們可以看到在三只試管里分別有白色、淺黃色、黃色的沉淀生成，而且這三種沉淀都不溶于稀硝酸。在上

4、述反應中三只試管里面的氯離子、溴離子、碘離子分別與銀離子反應生成了不溶性的氯化銀、溴化銀、碘化銀三種沉淀，并且三種沉淀都不溶于稀硝酸，典例剖析【例1】下列敘述中不正確的是A.顏色深淺：AgIAgBrAgClB.還原性：HIHBrHFC.水溶液的酸性：HIHBrHClHFD.光敏性：AgFAgClAgBrAgI解析：鹵素解析：鹵素的化學性質的變化是隨原子結構有規(guī)律的變化——得e能力減弱，單質氧化性減弱，離子或氣態(tài)氫化物的還原性增強，但穩(wěn)定

5、性減弱。答案：答案：D【例2】鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體。解答：解答：方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振蕩，分層，使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反應將KI區(qū)分出來。然后再將另外兩種物質各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淺黃色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接加入AgNO3溶液

6、。分別取少量固體制成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淺黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI。知能訓練知能訓練A組聯(lián)系組聯(lián)系一、選擇題一、選擇題1下列關于氯水的敘述中，正確的是（）A新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色2下列物質中不會因見光而分解的是（）AHNO3BAgNO3CHClOD