高三化學(xué) 4.2

1、1高三化學(xué)高三化學(xué)4.2考點一考點一能層與能級能層與能級構(gòu)造原理構(gòu)造原理一、能層與能級1能層(1)概念：多電子原子的核外電子的________是不同的，按電子的________差異可以將核外電子分成不同的能層。(2)能層的表示方法及各能層所容納的最多電子數(shù)能層一二三四五六七符號最多電子數(shù)(3)每個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在的關(guān)系是________。2能級(1)概念：多電子原子中，同一能層的電子，________也可能

2、不同，還可以把它們分成能級。(2)能級的表示方法和所能容納的最多電子數(shù)能層KLMNO能級……最多電子數(shù)2262610261014……(3)每個能層的能級數(shù)與____________相等。二、構(gòu)造原理與電子排布式1構(gòu)造原理隨著原子________的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子將遵循以下順序填充到各能級中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、6p、7s……這個排列順序被稱為

3、構(gòu)造原理。(見教材P6構(gòu)造原理示意圖)2電子排布式(1)元素原子的電子排布式中能級符號右上角的數(shù)字是該能級上______________。鉀原子的電子排布式為________________________________________。(2)為了書寫方便，通常還會將電子排布式進(jìn)行簡化，用稀有氣體結(jié)構(gòu)代替已經(jīng)充滿的電子層。示例：Fe1s22s22p63s23p63d64s2，簡化電子排布式是________________。(3)寫出

4、Na、Cl、Ca的電子排布式：Na：__________________Cl：____________________Ca：________________________________或者簡寫為：Na：__________________Cl：__________________Ca：__________________【練習(xí)】1比較下列能級的能量大小關(guān)系(填“”、“＝”或“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性SiSO2NaNa

5、ClSiH2SO4HClO48（20142014全國理綜全國理綜I化學(xué)卷，化學(xué)卷，T37T37）[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3的電子排布式為_________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3，形成的配合物的顏色為____________。9（20142014福建理綜化學(xué)卷，福建理綜化學(xué)卷，T31T31）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。（1）基態(tài)

6、硼原子的電子排布式為。[作業(yè)作業(yè)]1.按要求填空(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為________。(2)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)氮原子的電子式________，N2的電子式________，NH的電子式________。＋4(4)磷原子的核外電子排布式_______________________________，價電子排布式_____________________，價電子排布圖___________________