實驗一 高錳酸鉀標準溶液的配制與標定

1、1實驗一實驗一高錳酸鉀標準溶液的高錳酸鉀標準溶液的配制與標定配制與標定實驗目的實驗目的1掌握高錳酸鉀標準溶液的配制方法和保存條件。2掌握采用Na2C2O4作基準物標定高錳酸鉀標準溶液的方法。主要試劑和儀器主要試劑和儀器試劑：KMnO4（A.R.），Na2C2O4（A.R.），3.H2SO4（3molL）。儀器：臺秤，電子天平，燒杯，錐形瓶，酸堿滴定管。實驗原理實驗原理市售的KMnO4試劑常含有少量MnO2和其他雜質(zhì)，如硫酸鹽、氯化物及硝

2、酸鹽等；另外，蒸餾水中常含有少量的有機物質(zhì)，能使KMnO4還原，且還原產(chǎn)物能促進KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO42H2O====4MnO23O2↑4OH見光是分解更快。因此，KMnO4的濃度容易改變，不能用直接法配制準確濃度的高錳酸鉀標準溶液，必須正確的配制和保存，如果長期使用必須定期進行標定。標定KMnO4的基準物質(zhì)較多，有As2O3、H2C2O42H2O、Na2C2O4和純鐵絲等。其中以Na2C2O4最常用，Na2C2

3、O4不含結(jié)晶水，不宜吸濕，宜純制，性質(zhì)穩(wěn)定。用Na2C2O4標定KMnO4的反應(yīng)為：2MnO45C2O4216H==2Mn210CO2↑8H2O滴定時利用MnO4本身的紫紅色指示終點，稱為自身指示劑。實驗步驟實驗步驟3思考題思考題1、在控制溶液酸度時，為什么不能采用HCl或HNO3？2、用Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，應(yīng)嚴格控制溶液的酸度與溫度，酸度過高或過低有無影響；溶液的溫度過高或過低有無影響？3、標定KMnO4溶液濃度時

4、，第一滴KMnO4加入后紅色褪去很慢，以后褪色較快為什么？注意事項注意事項1蒸餾水中常含有少量的還原性物質(zhì)，使KMnO4還原為MnO2nH2O。市售高錳酸鉀內(nèi)含的細粉狀的MnO2nH2O能加速KMnO4的分解，故通常將KMnO4溶液煮沸一段時間，冷卻后，還需放置2~3天，使之充分作用，然后將沉淀物過濾除去。2在室溫條件下，KMnO4與C2O4之間的反應(yīng)速度緩慢，故加熱提高反應(yīng)速度。但溫度又不能太高，如溫度超過85℃則有部分H2C2O4分