第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識(shí)點(diǎn)

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的結(jié)構(gòu)1、原子是可分的：①化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化學(xué)變化中的最小粒子。②1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)電子。③1911年，盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原子核結(jié)構(gòu)理論。2、盧瑟福實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象推論①絕大多數(shù)α粒子能夠穿過金箔，且運(yùn)動(dòng)方向不變。原子中存在較大空間。②少數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。原子核帶正電。③極少數(shù)α粒子被原路反彈回來。原子核體積小，但質(zhì)量大。3、原子核是可分

2、的：原子核的體積很小，但可繼續(xù)再分，原子核分為質(zhì)子和中子。原子一般由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成，它們分別帶有不同電性。4、原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（帶正電）原子核（帶正電）體積小，質(zhì)量大中子（不帶電）原子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）體積大，質(zhì)量小5、等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)6注意：①原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子。例：一種氫原子，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。②質(zhì)子數(shù)不一

3、定等于中子數(shù)。同種元素的原子有很多種，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同。例：氫原子有三種，碳原子也有三種，其結(jié)構(gòu)如圖：氫原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氕101氘111氚121碳原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳—12666碳—13676碳—14686③不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同（核電荷數(shù)不同）。因此決定原子種類的粒子是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）。不同種類原子的本質(zhì)區(qū)別2、核外電子排布特點(diǎn)與原子性質(zhì)的關(guān)系：原子類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)金屬

4、原子一般＜4個(gè)易失去最外層電子非金屬原子一般≥4個(gè)易得電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體原子8（氦為2）很難得失電子（常稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3、原子的化學(xué)性質(zhì)原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)主要取決于：最外層電子數(shù)。4、離子：①分類：陽離子（原子失去電子→帶正電的離子）Na、Mg2、H離子陰離子（原子得到電子→帶負(fù)電的離子）Cl、CO32、OH②形成：③表示方法：Ⅰ.把離子所帶的電荷個(gè)數(shù)和表示電荷種類的“”“﹣”號(hào)寫

5、在元素符號(hào)的右上角。（電荷個(gè)數(shù)寫在“”“﹣”的前面。）如：鎂離子：Mg2，硫離子：S2﹣。Ⅱ.當(dāng)電荷個(gè)數(shù)為1時(shí)，就省略數(shù)字。如：帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子：Na，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子：Cl﹣。④離子符號(hào)的意義：⑤原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。常見的原子團(tuán)：NH4、SO42、CO32、NO3、OH、MnO4、MnO42、ClO3、PO43、HCO3五、元素1、概念：具有相同質(zhì)子數(shù)