酸堿滴定的基本操作

1、驗一、滴定分析基本操作練習驗一、滴定分析基本操作練習一、實驗目的1.練習滴定操作，初步掌握準確確定滴定終點的方法。2.練習酸堿溶液的配制和濃度的比較。3.熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點的變化。初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。二、實驗原理用強酸滴定強堿時，隨著酸的加入，pH值不斷降低，但這種降低不是均勻的，滴定終點附近有一個pH值突躍，選擇合適的酸堿指示劑，可以準確判斷滴定終點。用強堿滴定強酸的情況與此類似，只是pH值不斷變高。酸堿指示

2、劑都具有一定的變色范圍。0.1mol﹒L1NaOH和HCl溶液的滴定(強堿與強酸的滴定)突躍范圍為pH4－10，應選用在此范圍內變色的指示劑，如甲基橙和酚酞。濃鹽酸易揮發(fā)，固體NaOH容易吸收空氣中水分和CO2，因此不能直接配制準確濃度的HCl和NaOH標準溶液，只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準物質標定其準確濃度。本實驗是操作練習，酸堿溶液配成近似濃度即可，溶解用水可以用自來水來替代蒸餾水。玻璃儀器的洗滌試劑瓶、錐形瓶、燒杯、量筒、

3、先用自來水沖洗，用刷子蘸點洗衣粉直接刷，再用自來水沖洗干凈，洗到內壁不掛水珠，再用洗V1=5ml，用6molL的鹽酸稀釋到300ml，存放于試劑瓶中。2）配制0.1mol﹒L1NaOH溶液300ml：用粗天平稱取m=0.1300100040=1.2g固體NaOH，加水300ml，存放于試劑瓶中。3）取清洗干凈的酸堿滴定管各一支，用配好的HCl、NaOH溶液分別將管內壁洗2—3次（每次5—10ml）后，分別裝滿HCl、NaOH溶液，分別將

4、兩管液面調節(jié)至零（0.00）刻度。3、以甲基橙為指示劑，用HCl溶液滴定NaOH溶液：取250ml錐形瓶一個，洗凈后放在堿式滴定管下，以每分鐘10ml的速度放出大約20mlNaOH溶液于錐形瓶中，加入1滴甲基橙指示劑，用0.1mol﹒L1HCl溶液滴定至溶液由黃色變橙色。再滴入少量NaOH溶液，溶液由橙色又變成黃色，再由酸式滴定管中滴加少量HCl溶液，使溶液由黃色再變?yōu)槌壬礊榻K點。如此反復練習滴定操作和觀察終點，直到半滴之差就能觀察顏