高中化學(xué)選修4-第四章知識點分類總結(jié)

1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)第一節(jié)原電池原電池原電池原電池：1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池_______2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路3、電子流向：外電路：負極——導(dǎo)線——正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負極：氧化氧化反應(yīng)：Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極：還原還原反應(yīng)：2H＋＋2e＝H2

2、↑（較不活潑金屬）總反應(yīng)式：Zn2H=Zn2H2↑5、正、負極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向負極流入正極（3）從電流方向正極流入負極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條

3、件。，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極：2H2－4e?=4H正極：Ｏ2＋4e?4H=2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極：2H2＋4OH?－4e?＝4H2O正極：Ｏ2＋2H2O＋4e?＝4OH?另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷?燃料?和氧氣?氧化劑?。電極反應(yīng)式為：負極：CH