新人教第4單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識點

1、第四單元第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習學案物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習學案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元

2、素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)：

3、門捷列夫排列依據(jù)注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖12282原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一電子層最外層上有2個電子（帶電）（不帶電）電）（帶電）原子原子核電子質(zhì)子中子正負表示某種元素表示該種元素的一個

4、原子金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8如O：氧元素一個氧原子7橫行（7個周期）18縱行（16族）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al3質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性區(qū)別符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二

5、、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2：3個亞鐵離子2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式