化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)（s、min、h）反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。2、計(jì)算式：表達(dá)式：v=△c△tv=△n(V△t)化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol(Ls)或mol(Lmin)注意：(1)化學(xué)反應(yīng)速率均為正值。(2)一般來說化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢，因此某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，是平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。(3)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。

2、例、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定的條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO3，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。總結(jié)：計(jì)算時(shí)弄清起始濃度、某時(shí)刻的濃度、變化濃度，在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí)，其數(shù)值可以不同，但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例、對于反應(yīng)A3B

3、=2C2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.v(A)=0.15mol(LS)B.v(B)=0.6mol(LS)C.v(C)=1mol(LS)D.v(D)=2mol(Lmin)總結(jié)：比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來說明即應(yīng)取同一參照物。二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿影俜?/p>

4、數(shù)：（活化分子數(shù)反應(yīng)物分子數(shù)）100%1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因：在其他條件不變時(shí)，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，

5、一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。若有固體參加反應(yīng)時(shí)速率的改變用接觸面積大小來討論。b、化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)物或生成物的濃度改變，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。c、濃度的改變只改變活化分子總數(shù)，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)。d、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。如：鐵與增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。5、其他如光照、反

6、應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。練習(xí)練習(xí)1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12molLs，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為3.2mol。練習(xí)8.某溫度時(shí)，在2升的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3XY=2Z），反應(yīng)開始至2m

7、in時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為（0.05molLmin）1.00.8543210.60.40.20.9Y0.7X0.2Znmol2、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3XY=nZ2W。2min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol(Lmin)，則⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是(D)A.1B.2C.3D.4⑵上述反應(yīng)在2min末時(shí)，已消耗的Y占原來的百分比是(B)A.20%B.25%

8、C.33%D.50%3、一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，3min末測此容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)用H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是（C）A、0.2molLminB、0.6molLminC、0.1molLminD、0.1molLmin4、對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑5、下列條件的變化，是因?yàn)榻?/p>