第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)

1、第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)離子晶體離子晶體知識(shí)回顧?1、金屬為什么采取密堆積方式形成晶體？?2、金屬晶體的密堆積方式有哪幾種？其晶胞的名稱是什么？配位數(shù)是多少？常見(jiàn)的實(shí)例有哪些？聯(lián)想質(zhì)疑在我們周圍也存在著許多的離子化合物，常溫下它們多以晶體形式存在，如氯化鈉、碳酸鈣等。這些晶體是如何形成的？在這些晶體中，微粒又是怎樣堆積的呢？教學(xué)目標(biāo)?1、認(rèn)識(shí)離子晶體中微粒間的堆積方式，并能從化學(xué)鍵和堆積方式這兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)

2、離子晶體熔、沸點(diǎn)和硬度等性質(zhì)的特點(diǎn)。?2、能從晶胞的角度認(rèn)識(shí)晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)會(huì)研究晶體的方法。?3、通過(guò)對(duì)微觀結(jié)構(gòu)的研究、討論，體會(huì)微觀世界的精巧。自主探究?1、什么是離子晶體？離子晶體內(nèi)部微粒的密堆積方式是怎樣的？?2、總結(jié)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。?3、通過(guò)氯化鈉晶胞模型分析，鈉離子和氯離子的相對(duì)位置（當(dāng)有一個(gè)鈉離子在立方體中心時(shí)其它的離子處在什么位置），計(jì)算一個(gè)氯化鈉晶胞實(shí)際擁有的離子數(shù)目，明確NaCl的化學(xué)意義。二、離子晶體1、定義

3、：陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律排列所形成的晶體。陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律排列所形成的晶體。2、密堆積方式:不等徑圓球的密堆積不等徑圓球的密堆積一個(gè)鈉離子周圍吸引著一個(gè)鈉離子周圍吸引著6個(gè)氯離子，一個(gè)氯離子周圍吸引個(gè)氯離子，一個(gè)氯離子周圍吸引6個(gè)鈉離子，鈉離子和氯離個(gè)鈉離子，鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵以密堆積的方式盡可能地接近，并通過(guò)這種方式無(wú)限延伸，形成離子晶子通過(guò)離子鍵以密堆積的方式盡可能地接近，并通過(guò)這種方

4、式無(wú)限延伸，形成離子晶體。3、NaCl晶體結(jié)構(gòu)：晶體結(jié)構(gòu)：1）晶體的形成：）晶體的形成：食鹽的晶體結(jié)構(gòu)圖可見(jiàn)：在可見(jiàn)：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。每個(gè)鈉離晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。每個(gè)鈉離子周圍同時(shí)吸引著子周圍同時(shí)吸引著6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子也同時(shí)吸引著個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子也同時(shí)吸引著6個(gè)鈉離子。個(gè)鈉離子。2）NaCl晶胞中實(shí)際擁有離子的數(shù)目：Na：11214=4Cl：81