13理論—05電化學—01原電池電解(教師版)

1、2004屆高三化學總復習——20我學我會，我會我能。我學我會，我會我能?；纠碚摗?—原電池【執(zhí)教者】____________【上課時間】____________【大綱要求】原電池原理……(C)化學電源、新型電池……(A)金屬的電化學腐蝕與防護…(B)【教學目標】理解原電池原理。了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法?！局攸c難點】原電池原理的應用。電極反應與電池反應的書寫。電子轉移守恒計算。【基礎知識】1、原電池是將__

2、______轉化為___________的裝置。構成原電池的基本條件為：⑴_________________________，⑵___________________________，⑶_____________________?！締栴}一】下列反應可設計成原電池嗎？⑴2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑵Cl2＋H2O＝HCl＋HClO⑶CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O2、判斷電極的方法：負極——發(fā)生_______反應的電極、

3、_______金屬所在的電極、電子流____的電極、電流流____的電極。正極——發(fā)生_______反應的電極、_______金屬所在的電極、電子流____的電極、電流流____的電極?！締栴}二】將鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有何現(xiàn)象？為什么？若用導線將鋅片和銅片連接起來，再插入稀硫酸中又有何現(xiàn)象？為什么？若在導線之間接入一個檢流計，檢流計的指針如何偏轉？電子如何流動？從氧化還原反應角度兩金屬片上各發(fā)生那些反應？如從能量角度又如何？3、幾

4、種常用電池負極反應物電極反應式正極反應物電極反應式電池總反應式備注干電池鉛蓄電池鋰電池酸性氫氧燃料電池堿性堿性甲烷電池堿性CO電池4、金屬腐蝕包括__________和____________，其中___________更為普遍，鋼鐵在酸性很弱或中性電解質溶液中發(fā)生的是________腐蝕，鋼鐵在酸性較強的電解質溶液中發(fā)生的是_____腐蝕，其中_____腐蝕是造成鋼鐵等金屬腐蝕的主要因素。鋼鐵在中性溶液中發(fā)生的腐蝕，此時鐵為原電池__

5、__極，電極反應為_________________，所得產(chǎn)物又進一步氧化的方程式2004屆高三化學總復習——20我學我會，我會我能。我學我會，我會我能?；纠碚摗?—在宇宙飛船中使用。其結構如圖所示。兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則a是______極，電極反應式為________________________，b是______極，電極反應式為________________________。【課

6、后作業(yè)】電解【執(zhí)教者】____________【上課時間】____________【大綱要求】電解原理……(C)氯堿工業(yè)反應原理……(B)銅的電解精煉…(B)鍍銅……(A)【教學目標】理解電解原理。了解電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。綜合運用電解知識?！局攸c難點】電解原理的應用?！净A知識】1、電解池是一種____________________的裝置。與電源正極相連的是____極，發(fā)生______反應，一般是電極金屬或溶液中____

7、離子____電子而放電；與電源負極相連的是____極，發(fā)生______反應，一般是溶液中____離子____電子而放電。2、用惰性電極進行溶液中的電解時有四種類型：電極反應總反應電解對象電解質濃度溶液pH復原電解水型NaOHH2SO4分解電解質型HClCuCl2放H2生堿型NaCl放氧生酸型CuSO4【問題一】歸納電極放電規(guī)律：【問題二】試從組成、原理、功能幾方面對電解池、原電池和電鍍池進行比較？【問題三】試分析在電解精煉銅的過程中，粗

8、銅是如何變成純銅的？寫出電極反應式。3、氯堿工業(yè)以___________為原料，電解時陽極室加_____________，陰極室加_____________，陽極區(qū)產(chǎn)物是________，陰極區(qū)產(chǎn)物_____________。陽離子交換膜的作用是________________________________________。4、食鹽水的精制：粗鹽中含有泥沙、Ca2、Mg2、SO42－等雜質，通常用________除去SO42－，用__