12--13學(xué)年最新版高中化學(xué)同步授課課件專題1 第一單元 第2課時(shí) 元素周期律（蘇教版必修2）

1、第2課時(shí) 元素周期律,1.學(xué)會(huì)通過(guò)數(shù)據(jù)觀察和分析歸納出一般事物規(guī)律的方法以及掌握元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。,2.懂得如何應(yīng)用元素周期律的知識(shí)判斷元素微粒之間大小的比較。,3.進(jìn)一步學(xué)習(xí)元素周期律的實(shí)質(zhì)，體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)特征。,《鎵的故事》,1875年法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了鎵，并把測(cè)得的關(guān)于鎵的主要性質(zhì)公布了。不久收到了俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的來(lái)信,指出鎵的比重不應(yīng)該是4.7，而是5.9～6.0…… 第二年他重新測(cè)定，結(jié)果鎵的比重確實(shí)

2、為5.94。,門捷列夫預(yù)言的依據(jù)是什么呢？,交流與討論1：,觀察1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)原子最外層電子排布隨核電荷數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?,結(jié)論1：隨著核電荷數(shù)的遞增，,原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化,交流與討論2：,觀察下表：用橫坐標(biāo)表示元素原子核外最外層電子數(shù)，以縱坐標(biāo)表示原子半徑，根據(jù)數(shù)據(jù)表作圖，表示出3～9、11～17號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)與原子半徑的函數(shù)圖像。,提示:1.稀有氣體元素原子半徑的測(cè)定依據(jù)與其

3、他元素不同，沒有可比性。2.表中數(shù)據(jù)的單位是pm（皮米），1pm=10-12m。,結(jié)論2：　　隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復(fù)由大到小的變化趨勢(shì)（稀有氣體元素除外）。,原子半徑大小的比較方法：從左到右，逐漸減??；從上到下，逐漸增大。,（補(bǔ)充）微粒半徑比較（除稀有氣體）,比較微粒半徑大小的依據(jù)（三看）,>,一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大,Na Na+,原子半徑

4、 相應(yīng)的陰離子半徑原子半徑 相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑,<,>,（稀有氣體元素除外）,Cl- Cl; Fe2+ Fe3+,O2- F- Na+ Mg2+,>,>,>,電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。,二看核電荷數(shù)：,三看核外電子數(shù)：,>,>,電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。,交流與討論3：觀察3～9、11～17號(hào)元素的最高正化合價(jià)與最

5、低負(fù)化合價(jià)。,結(jié)論3：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化，元素的最高正價(jià)重復(fù)出現(xiàn)由+1到+7遞增，最低負(fù)價(jià)由-4到-1遞增的變化。（稀有氣體元素除外）,+4- 4,11~17號(hào)元素,元素的主要化合價(jià)的變化規(guī)律,4、同周期元素,化合價(jià)：+1→+7 ;-4→-1,（稀有氣體元素為零）,2、元素的最高正價(jià)＝最外層電子數(shù) 元素的最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8,O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià),3、最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 最高

6、正價(jià) + ︱最低負(fù)價(jià) ︳=8,1、金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)；,金屬性,元素原子失電子的能力,非金屬性,元素原子得電子的能力,注意：,想一想：元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性變化？,金屬性（非金屬性）的強(qiáng)弱只與原子失（得）電子的能力大小有關(guān)，與失（得）電子的多少無(wú)關(guān)。,,,①比較金屬與水（酸）置換出H2的難易；②比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；③能否從化合物中置換出另一種金屬。,a.比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和穩(wěn)定性；b.比較

7、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；c.能否從化合物中置換出另一種非金屬單質(zhì)。,,如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三者金屬性強(qiáng)弱？,,Na Mg Al Si P S Cl,,如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四者非金屬性強(qiáng)弱？,,金屬性 Na > Mg > Al,實(shí)驗(yàn)探究一：Na、Mg、Al的金屬性遞變探究：,實(shí)驗(yàn)探究二：Si、P、S、Cl的非金屬性,結(jié)論：同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸

8、減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),根據(jù)上述知識(shí)可以總結(jié)如下：,元素周期律：元素的性質(zhì)(原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。,元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,隨著核電荷數(shù)的遞增,元素周期律,元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化,原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增不呈周期性變化的是( )A. 原

9、子量 B. 主要化合價(jià)C. 原子半徑 D. 電子層數(shù),AD,2.下列各組元素遞變情況錯(cuò)誤的是 ( )A. Li、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl 元素最高正化合價(jià)依次升高C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng),C,3.下列元素的原子半徑依次減小的是（ ）Na、Mg、Al B.N、O、F C.

10、P、Si、Al D.C、Si、Na,AB,4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是：( )A. 6和8 B. 11和16 C. 12和17 D. 8和16,BC,5.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（ ）A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化C.元素